황산은은 질산구리에 용해됩니까?

첫째, 많은 화학 문헌들은 황산은 침전이 질산과 농황산에 용해될 수 있다고 생각한다. 화학물질사전 (마세창 편집장) (산서과학기술출판사 1999),' 화학사전' (주공도 편집장) (화학공업 2004),' 화학사전' (과학기술문헌출판사 2005) 등

원인: 황산은과 수소이온을 결합하여 용해성 산염황산수소은을 생성하는데, 방정식은 Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3 으로 표현될 수 있다.

조사표에 따르면 황산은의 용해도는 AG2SO4 2AG++SO42-(1) K1=1.4×/KLOC-;

황산수소염의 이온화 평형 상수는 HSO 4h+so42-(2) k2 =1.0 ×10-2 이다.

반응: ag2so4+h+= 2ag++hso4-(3) k3

반응 (3) 의 상대 평형 상수는 K3=K 1/K2=0.00 14 입니다. 반응물의 H+ 를 늘리면 오른쪽 이동과 황산은의 용해를 균형을 맞추는 데 도움이 된다.

실험: 황산은은 3mol/L 질산과 68% 농축 질산에 용해된다. 질산 농도가 클수록 침전 용해가 더 두드러진다.

이들은 진한 질산에서 H+ 농도가 높기 때문에 균형이 오른쪽으로 옮겨져 Ag2SO4 의 용해를 촉진한다는 것을 보여준다.

그러나 많은 중학교 교사들은 실험을 하다가 황산은 침전이 질산에 용해되지 않아 질산의 농도와 관련이 있을 수 있다는 것을 발견했다. 묽은 질산을 사용하면 Ag2SO4 가 용해되지 않는다는 것을 알 수 있다. 이는 주로 묽은 질산에서 H+ 농도가 낮고 반응 ag2so 4+H+= 2AG+HSO4-오른쪽으로 이동할 수 없기 때문이다. 즉 AG2SO4 는 용해될 수 없지만 농도가 높은 질산은 용해될 수 있기 때문이다.