원자, 양성자, 중성자, 핵, 분자, 이온의 성질은 무엇입니까?

물질은 분자, 원자, 이온으로 이루어져 있다. 분자는 원자핵과 핵외 전자로 이루어져 있다. 핵은 양성자 중성자로 이루어져 있다. 이온은 전자를 얻거나 잃는 입자를 나타냅니다 (입자는 원자, 분자 등을 나타냅니다). 원자는 일반적으로 금속과 불활성 가스입니다. 예를 들어, 구리는 구리 원자만 가리키고 구리 분자는 가리키지 않는다.

분자는 원자 "구성", 원자는 원자핵 (양전하 포함) 과 핵외전자 (음전하 포함) 로 구성되며, 원자핵은 양성자 (양전하 포함) 와 중성자 (전하 없음) 로 구성되며, 물질은 원자 (금속과 일부 비금속) 나 분자 (보통 가스) 또는 이온으로 구성됩니다

물질에 독립적으로 존재하고, 상대적으로 안정적이며, 물질의 물리적 및 화학적 특성을 유지할 수 있는 가장 작은 단위. 분자는 원자로 이루어져 있는데, 원자는 일정한 힘을 통해 일정한 순서와 배열에 따라 분자를 형성한다. 물 분자를 예로 들면, 나쁜 물의 특성이 깨지지 않을 때까지 물이 계속 분할되었다. 이때 가장 작은 단위는 수소 원자 두 개와 산소 원자 한 개로 구성된 물 분자이다. 그것의 화학식은 H2O 라고 쓰여 있다. 물 분자는 전기 분해나 다른 방법을 통해 수소 원자 두 개와 산소 원자 한 개로 나눌 수 있지만, 그것들의 특성은 물과 완전히 다르다. 어떤 분자들은 원자와 분자인 헬륨과 아르곤과 같은 단일 원자 분자로 이루어져 있습니다. 두 개의 원자로 구성된 분자는 산소 분자 (O2) 와 같은 이원자 분자라고 하며, 두 개의 산소 원자로 구성되어 있으며, 동핵 이원자 분자이다. 일산화탄소 분자 (CO) 는 산소 원자 하나와 탄소 원자 하나로 이루어져 있으며 이핵 이원자 분자이다. 두 개 이상의 원자로 구성된 분자를 통칭하여 다원자 분자라고 한다. 한 분자의 원자 수는 몇 개, 열 개, 수십 개, 심지어 수천 개일 수 있다. 예를 들어, 이산화탄소 분자 (CO2) 는 탄소 원자 하나와 산소 원자 두 개로 이루어져 있다. 벤젠 분자는 6 개의 탄소 원자와 6 개의 수소 원자 (C6H6) 를 포함하고, 돼지 인슐린 분자는 수백 개의 원자를 함유하고 있으며, 분자식은 C255H380O78N65S6 이다.

물질에서 독립적으로 존재하고 그 구성과 모든 화학적 특징을 유지할 수 있는 가장 작은 입자입니다. 분자는 화학 결합이 결합된 원자로 이루어져 있다. 원자 사이의 작용력은 비교적 강하지만 분자 사이의 작용력은 상당히 약하다. 이 힘을 반 데르 발스 힘이라고 부르기 때문에 분자는 어느 정도 독립적 인 입자로 나타납니다.

분자는 같은 종류의 원자로 구성되거나 다른 종류의 원자로 구성될 수 있다. 가장 간단한 분자에는 희귀한 기체의 분자와 같은 원자가 하나만 들어 있다. 대부분의 비금속 분자는 질소나 산소와 같은 이원자 분자이다. 화합물은 서로 다른 원소로 구성된 분자로, 수량이 가장 많다.

좀 더 정확한 분자 개념을 제시한 최초의 화학자는 이탈리아인 아보가드로 (A. avogadro) 로 18 1 11년 동안 그의 분자 이론을 발표했다. 분자는 원자로 구성되어 있고, 단순 분자는 같은 원소의 원자로 구성되어 있으며, 복합 분자는 다른 원소의 원자로 구성되어 있다. 화학 변화 속에서, 서로 다른 물질 분자 중의 각종 원자가 재조합되었다. "

아보가드로가 분자의 개념을 제시한 이래로 화학자들은 오랫동안 분자를 원자보다 약간 큰 입자로 여겼다. 1920 년 독일의 화학자 H 슈타우딩거는 작은 분자가 세계를 지배한다는 견해를 의심하기 시작했다. 그의 근거는 삼투압법으로 측정한 고무 분자량이 65438+ 백만에 달할 수 있다는 것이다. 그는 논문에서 대분자의 개념을 제시하면서 천연 고무는 소분자의 연합체가 아니라 원자가 결합 구조를 가진 긴 사슬 대분자라고 지적했다. 중합체도 그 자체의 특징을 가지고 있다. 예를 들어 소분자와 달리 중합체는 결정되고 일정한 분자량은 없지만 평균 분자량을 사용합니다.

분자 개념이 발달하면서 화학자들은 무기분자에 대한 인식이 점점 깊어졌다. 예를 들어 염화나트륨은 나트륨 이온과 염소 이온이 이온 결합을 통해 서로 연결된 무한 구조입니다. 분자에 얼마나 많은 나트륨 이온과 염소 이온이 들어 있는지 정확히 지적하기 어렵고 분자량을 결정할 수 없다. 이 구조에는 다이아, 흑연, 석면, 운모 등의 분자도 포함되어 있다.

단수명 분자를 연구하는 방법이 나타난 후 피초 스펙트럼과 같이 메틸 (CH3) 의 수명을 10- 13 초로 측정하면 수명이 짧을 뿐만 아니라 매우 활발하다 Ch, CN, HO 와 같은 입자도 있는데, 이를 통칭하여 자유기라고 한다. 그것들은 어느 정도의 안정성만을 가지고 있어 화학반응이 발생하기 쉽다. 이것은 자유기반도 분자의 특성을 가지고 있기 때문에 분자로 분류된다는 것을 보여준다. 또 다른 분자는 기저상태에서 불안정하지만, 여기 상태에서 안정적이다. 이런 분자를 준분자라고 한다.

분자수준에서 각종 자연현상을 연구하는 과학을 분자과학이라고 합니다. 동물학, 유전학, 식물학, 생리학 등. 다양한 형태의 다양한 종류의 분자의 성질과 구조를 파악하고 있으며, 분자의 성질과 구조에서 주어진 성질을 가진 분자를 설계하고 있습니다. 이것이 바로 분자 설계라고 합니다.

양성자는 화학 변화 중 가장 작은 입자이다. 인류의 가장 고전적이고 가장 널리 사용되는 기본 가정이다. 원자 가설은 역학, 열역학, 광학, 양자역학, 통계역학 등 물리학의 거의 모든 측면을 정확하게 설명하는 데 사용될 수 있다. 생물학 (물리학자의 관점에서 볼 때, 모든 생물학적 과정은 원자 운동이다) 과 화학 (화학은 양자역학 등으로 설명할 수 있다. ), 또한 자연 과학이며, 앞으로 다양한 분야로 확장 될 수 있습니다.

원자의 가설은 인간의 직관적인 느낌, 즉 물질의 입자성에 기반을 두고 있다. 그러나 물질의 파동에서도 신기하게 찾을 수 있다. 아마도 원자의 가설 때문에 물리학이 이렇게 눈부신 성과를 거둔 것 같다.

원자는 지구만큼 큰 체육관의 탁구공 (원자 반경은 10-10 의 양급) 으로 볼 수 있다. 원자를 연구하는 방법도 이 체육관에 10 크기의 23 승 이상의 탁구공을 놓아서 계속 뛰게 하는 것과 같다.

원자핵은 양성자와 중성자로 이루어져 있으며, 외층의 전자는 원자핵을 중심으로 고속으로 회전한다.

원자는 자연계의 다양한 원소를 구성하는 기본 단위이며 핵과 핵외 궤도전자 (속박전자 또는 궤도전자라고도 함) 로 구성되어 있다. 원자는 작고 지름은 10 의 -8 cm 에 불과하며 질량도 작다. 예를 들어 수소 원자의 질량은 1.673 56* 10 의 -24g 이고 핵 질량은 원자 질량의 99% 이상을 차지한다. 원자의 중심은 원자핵인데, 그것의 지름은 원자의 지름보다 훨씬 작다.

원자핵은 양전기를 띠고, 전자를 묶고, 음전기를 띠고, 전하가 같고, 부호가 반대이다. 따라서 원자 자체는 중립적이다. 전자를 묶어 일정한 궤도로 원자핵을 둘러싸고 움직이다. 원자가 외부 에너지를 흡수하여 궤도 전자가 원자핵에 끌리지 않고 자유롭게 움직일 때 원자는 전자를 잃고 이온이 된다.

원자는 원소의 가장 작은 단위이며 물질 구조의 한 계층이다. 원자라는 단어는 그리스어에서 유래한 것으로, "불가분의 뜻을 의미한다." 기원전 4 세기에 고대 그리스 물리학자 데모크리트는 이 개념을 제시하여 물질의 가장 작은 단위로 여겼지만 아리스토텔레스와 같은 사람들은 이 물질의 원자관에 거의 동시에 반대했다. 그들은 물질이 연속적이라고 생각하는데, 이것은 중세에서 주도적인 지위를 차지하지만, 과학의 진보와 실험 기술의 발전에 따라 물질의 원자관은 16 세기 이후 사람들에게 받아들여졌다. 갈릴레오, 데카르트, 뉴턴 등 저명한 학자들은 모두 이 관점을 지지한다. 러시아의 유명한 화학자인 멘델레예프가 발견한 주기율에서는 다양한 화학 원소의 원자 간의 상관관계가 원자 구조 이론을 세울 때의 지침 원칙이라고 지적했다. 현대 물리학의 관점에서 볼 때, 원자는 분자와 원자핵 사이에 있는 물질 구조의 한 계층일 뿐이다.

기본 개념

이온은 원자나 원자단이 전자의 득실로 형성된 전기 입자이다.

원자는 원자핵과 핵외 전자로 구성되어 있다. 핵은 양전기를 띠고, 원자핵을 둘러싸고 움직이는 전자는 음전기를 띠고 있다. 원자의 원자력 전하수는 원자핵 밖의 전자의 수와 같기 때문에 원자는 전기적으로 중성적이다. 원자가 외부에서 얻은 에너지가 껍데기 전자의 결합에너지를 초과하면 이 전자는 원자에서 벗어나 자유전자가 될 수 있다. 일반적으로 최외층 전자가 적은 원자나 반경이 큰 원자는 전자를 잃기 쉽다. 반대로 전자를 더 쉽게 얻을 수 있다. 원자의 최외층 전자궤도가 포화상태에 이르렀을 때 (1 주기 원소 2 개 껍데기 전자, 2, 3 주기 원소 8 개 전자) 성질이 가장 안정적이다.

분류

원자가 하나 이상의 전자를 얻을 때, 원자핵 밖의 전자의 수가 원자력 부하보다 많기 때문에 음전하를 띠어 음이온이라고 한다. (윌리엄 셰익스피어, 음이온, 음이온, 음이온, 음이온, 음이온, 음이온, 음이온)

원자가 하나 또는 여러 개의 전자를 잃으면 원자핵 밖의 전자의 수가 원자력보다 적기 때문에 양전하를 띠는 것을 양이온이라고 한다.

(착화 이온은 수화 이온과 같은 특정 분자, 원자 또는 양이온과 전기 중성 분자 또는 음이온이 배위 결합을 통해 형성되는 착화 이온을 말합니다. 착화 이온 자체는 양이온이나 음이온에 속할 수 있다. ) 을 참조하십시오

화합물 원자 간 전자 전송에서 이온을 생성하는 과정을 이온화라고 하며, 이온화 과정에서 필요하거나 방출되는 에너지를 이온화에너지라고 합니다. 이온화 에너지가 클수록 원자는 전자를 잃기 어렵다.

이온 화합물, 즉 음이온과 양이온 사이의 이온 결합으로 구성된 화합물 (예: 수용성 산, 알칼리, 소금 등) 은 물에 용해되고 이온화될 때 일정한 조건에서 이온 상태의 비율과 분자 상태의 비율로 동적 균형을 이루는데, 이를 이온 균형이라고 합니다.

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