화학 결합의 유형은 무엇인가요?

화학 결합 유형에는 이온 결합, ***가 결합, 금속 결합, 국소 결합, 극성 결합, 비극성 결합 및 배위 결합이 포함됩니다.

1. 이온 결합은 원자 사이의 전자 이동에 의해 형성되어 양이온과 음이온을 형성하며 정전기 상호 작용에 의해 형성됩니다. 반대로 전하를 띤 이온 사이의 상호 작용을 이온 결합이라고 합니다. 결합의 본질은 음이온과 양이온 사이의 정전기적 상호 작용입니다. 두 원자 사이의 전기음성도 차이가 극도로 다른 경우에는 일반적으로 금속과 비금속입니다.

2. 원자가 결합의 원인은 상대적으로 복잡합니다. 루이스 이론은 원자 사이에 하나 이상의 전자쌍을 사용하여 원자가 결합이 형성된다고 믿습니다. 다른 설명으로는 원자가 결합 이론, 원자가 껍질 전자 상호 작용 등이 있습니다. 반발 이론, 분자 궤도 이론, 하이브리드 궤도 이론 등

3. 금속 결합은 자유 유동 전자를 사용하여 여러 원자로 형성된 변형된 원자가 결합입니다. 이는 결정 격자에 배열된 자유 전자와 금속 이온 사이의 정전기적 인력으로 구성됩니다. 전자의 자유로운 이동으로 인해 금속 결합은 고정된 방향이 없으므로 비극성 결합입니다. 금속 결합은 금속의 많은 특성을 공유합니다.

4. 국지적 결합은 두 원자 사이에만 존재합니다. 국지적 결합만을 포함하는 다원자 분자는 상대적으로 독립적인 두 원자 사이의 화학 결합을 통해 원자를 연결함으로써 형성된다고 볼 수 있다. 이는 인접한 화학 결합의 영향을 무시하고 이원자 분자 내의 화학 결합을 설명하는 공식을 사용하는 방법이다. 다원자 분자의 결합.

5. 극성 결합 화합물 분자에서 서로 다른 종류의 원자에 의해 형성된 1차 원자가 결합은 두 원자가 전자를 끌어당기는 능력이 다르기 때문에 1차 전자쌍은 더 큰 쪽으로 편향되어야 합니다. 전자를 끌어당기는 능력이 강한 원자는 전자를 끌어당기는 능력이 약한 원자보다 상대적으로 양전하를 띤다.

6. 비극성 결합은 동일한 원소의 원자 사이에 형성된 ***가 결합으로, 이를 비극성 ***가 결합이라고 합니다. 동일한 유형의 원자는 전자쌍을 끌어당기는 능력이 동일합니다. 결합 전자쌍은 두 핵 사이에 고르게 분포되어 있으며 어느 한 원자 쪽으로 치우치지 않습니다.

7. 조정 원자가 채권이라고도 하는 조정 채권은 특별한 원자가 채권입니다. 원자가 결합에서 가장 일반적인 전자쌍이 원자 중 하나에 의해서만 공급되는 경우. 배위결합이 형성된 후에는 일반적인 원자가결합과 다르지 않습니다. 결합을 형성하는 두 원자 사이에 공유되는 두 전자는 두 원자 각각에 의해 제공되지 않고 하나의 원자에서 나옵니다.