화학 원소 주기율표에 대한 설명으로 옳은 것은 무엇입니까?

첫 번째 주기의 원소: 1 수소(qīng) 2 헬륨(hài)

주기율표의 금속에 대한 한자를 올바르게 쓰는 방법

두 번째 기간의 원소: 3 리튬(lī) 4 베릴륨(pí) 5 붕소(péng) 6 탄소(tàn) 7 질소(dàn) 8 산소(y̎ng) 9 불소(fú) 10 네온(nώi)

세 번째 기간 요소: 11 나트륨(nà) 12 마그네슘(měi) 13 알루미늄(lū) 14 규소(guī) 15 인(lin) 16 황(liú) 17 염소(lū) 18 아르곤(yà)

네 번째 주기 원소: 19 칼륨(jiĎ) 20 칼슘(gài)

주변 전자 껍질 배열, 괄호는 가능한 전자 껍질 배열을 나타냅니다.

1 H 1s1 2 He 1s2

3 리 2s1

4 Be 2s2

5 B 2s2 2p1

6 C 2s2 2p2

7 N 2s2 2p3

8 O2s2 2p4

9 F 2s2 2p5

10 Ne 2s2 2p6

11 Na 3s1

12 Mg 3s2

13 Al 3s2 3p1

14 Si 3s2 3p2

15 P 3s2 3p3

16 S 3s2 3p4

17 Cl 3s2 3p5

18 Ar 3s2 3p6

19 K 4s1

20 Ca 4s2

법칙 그라데이션

1 원자 반경

(1) 첫 번째 주기를 제외하고 다른 주기 원소(희가스 원소 제외)의 원자 반경은 원자 번호가 증가함에 따라 감소합니다. >

(2) 같은 족 원소의 경우 위에서 아래로 전자층의 개수가 증가할수록 원자반지름이 커진다.

참고: VIB족에서는 원자반경이 이상하게 나타나고, 이후의 하위족 원소 티타늄에서 지르코늄까지는 원자 반경이 규칙적으로 증가하는데 이는 주로 전자층 수의 증가로 인해 발생합니다. 그러나 지르코늄에서 하프늄까지는 전자층도 추가되지만 대신 반경이 감소합니다. 이는 이전의 한 그룹의 원소가 이트륨에서 란타늄으로 이루어지고 원자 반경도 규칙적으로 증가합니다(전자 껍질의 수가 증가함). 그러나 란타늄에서 하프늄까지 14개의 원소가 있습니다. 전자껍질의 수는 변하지 않고, 유효핵전하의 수는 약간 증가하며, 원자반경은 연속적으로 줄어든다. 전자층의 증가로 인해 지르코늄에서 하프늄으로 바뀌는데, 하프늄이 나타나는 '비정상적인' 현상은 지르코늄에 비해 원자반경이 작아지는 현상이다.

2원소변화규칙

(1) 첫 번째 주기를 제외하고 두 번째 주기는 모두 금속 원소로 시작하여 점차 비금속 원소로 전환하고 마지막 희가스 원소로 끝납니다.

(2) 화학물질 각 그룹의 원소 속성은 유사합니다

3개 원소의 원자가

(1 ) 첫 번째 기간을 제외하고 같은 기간 왼쪽에서 오른쪽으로 가장 높은 양의 원자가 알칼리 금속의 경우 원소는 1에서 7로 증가하고, 탄소 그룹에서 비금속 원소의 음의 원자가는 -4에서 -1로 증가합니다(불소는 양의 원자가가 없고 산소는 6의 원자가가 없음)

(2) 동일한 주족에 있는 원소의 가장 높은 양수 및 음수 원자가는 동일합니다.

(3) 모든 원소의 원자가는 0입니다.

4. 원소원소의 녹는점

(1) 같은 주기 원소의 원자번호가 증가할수록 원소로 구성된 금속원소의 녹는점은 높아지고, 비금속원소의 녹는점은 높아진다. 원소 감소

(2) 원소 그룹의 위에서 아래로 동일하게 원소로 구성된 금속 원소의 녹는점은 감소하고 비금속 원소의 녹는점은 증가합니다.

5 원소의 금속성 및 비금속성

(1) 같은 주기 원소의 전자층 수는 동일하므로 핵전하가 증가할수록 용이해진다. 원자가 전자를 얻으려면 왼쪽에서 오른쪽으로 금속성이 감소하고 비금속성이 증가합니다.

(2) 동일한 주족에서 가장 일반적인 원소 외부 껍질에 있는 전자의 수는 동일합니다. , 즉 전자층의 수가 증가할수록 원자가 전자를 잃기 쉬워지며 위에서 아래로 금속성은 증가하고 비금속성은 감소합니다.

6 가장 높은 원자가의 산화물과 수화물. 산도 및 알칼리도

원소의 금속성이 강할수록 원소의 비금속성이 강할수록 해당 원소의 수화물 수화물의 산성도도 강해집니다. 가장 높은 원자가 산화물

7 비금속 기체 수소화물

원소의 비금속성이 강할수록 기체 수소화물은 더욱 안정적입니다. -동일한 기간의 금속 원소는 기체 수소화물의 안정성이 더 높습니다. 일반적으로 수용액의 산성도가 강할수록 동일한 주족의 비금속 원소의 비금속성이 강할수록 기체 수소화물의 산성도는 약해집니다.

8 원소 물질의 산화 및 환원 특성

일반적으로 원소의 금속성이 강할수록 원소의 환원성은 강해지고 약해집니다. 양이온 산화물의 산화 특성, 원소의 비금속 특성이 강할수록 해당 원소의 산화 특성은 강해지고 단순 음이온의 환원 특성은 약해집니다. /p>

주기율표에서 원소의 위치를 ​​판단할 때 명심해야 할 규칙:

(1) 원소의 주기 수는 주기율표 외부의 전자 껍질 수와 같습니다. 핵

(2) 주족 원소의 수는 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수와 같습니다.

음이온과 양이온의 반경을 식별하는 규칙

음이온은 가장 바깥쪽에 있는 전자이므로 전자를 얻고 양이온은 전자를 잃습니다.

그래서 일반적으로 (같은 원소)

(1) 양이온 반경 원자 반경

(3 ) 음이온 반경 gt; 양이온 반경

(4) 또는 한 문장으로 요약하면 동일한 핵외 전자 배열을 갖는 이온의 경우 원자 번호가 클수록 이온 반경은 작아집니다.

(희귀 가스에는 적합하지 않음)

원자가:

1가 염화수소칼륨, 은나트륨, 2가 칼슘 산소, 바륨 마그네슘 아연 3개. 규소, 5가 인, 2개의 철, 2개의 탄소, 2개, 3개, 4개, 5개의 질소를 잃지 않습니다. 구리와 수은이 가장 일반적이며 단일 원소 가격은 0입니다. 원자단 원자가:

음의 일질산 수산화물, 음의 이황산염 탄산염, 음의 삼인산, 암모늄 라디칼만 양수입니다.

금속 활성 순서를 기록하려면 다음을 따를 수 있습니다. 공식:

칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘 및 알루미늄, 아연, 철, 주석, 납 및 수소, 구리, 수은, 은 및 백금

공식

주기율표는 행과 열로 나누어져 있으며 7행 18열입니다.

동작 주기율표는 7개의 마침표가 있습니다.

짧은 3개(1, 2, 3), 긴 3개(4, 5, 6), 불완전한 1개(7),

2 8 8 18 18 32 32 전체

란탄 6개, 악티늄 15개가 각각

족은 주 7개, 부 7개, 1Ⅷ제로로 나뉘는데,

길이가 주, 긴 것이 부이다. .

1~8이 반복되고,

2와 3이 주와 부, 먼저 주, 그 다음이 부입니다.

Ⅷ스페셜 8, 9, 10,

Ⅷ, 부 풀 골드는

전환

단편 소설을 바탕으로 낭송

위반

옛날에 잉어 가죽을 사용하여 숯과 삶은 계란을 담는 부유 한 가족이있었습니다. 이 집의 유모에게는 계림이라는 아주 아름다운 딸이 있는데, 그 딸은 앞니가 두 개나 있습니다. '철의 소녀'로 불리는 시누이에게 세게 꼬집혔고, 신부가 화가 나서 충격에 빠졌다.

가족들이 소송까지 갈 정도로 심각한 상황이다. 철소녀의 아버지와 그녀의 남동생은 밤에 시골 할아버지 댁에 들어가 가짜 큰 물개를 훔쳐 서쪽으로 불멸자가 사는 곳으로 달려갔습니다.

이곳의 풍경은 아름답습니다. 알록달록한 조개가 있는 푸른 강입니다. , 까마귀는 긴 흰색 스카프를 가지고 거위를 가져 왔습니다. 그들은 겨울을 좋아하지 않기 때문에 남쪽으로 가고 싶다고 서로에게 상기시켰습니다. /p>

이 이야기를 요약하자면:

첫 번째 주기: 수소와 헬륨---침해

두 번째 주기: 리튬, 베릴륨, 붕소, 탄소, 질소, 산소, 불소 및 네온---잉어 껍질에는 탄소와 알이 들어 있어 럭키 밀크를 키울 수 있습니다.

세 번째 주기: 나트륨 마그네슘, 알루미늄, 규소, 인, 황, 염소 및 아르곤-- --계림의 그 미인은 녹색 이빨을 가지고 있다 (그 미인은 유령처럼 녹색 이빨을 드러낸다) (그 아름다움은 당신의 것이다)

네 번째 주기: 칼륨, 칼슘, 스칸듐, 티타늄, 바나듐, 크롬, 망간- ---강타이 반혁명과 결혼

철, 코발트, 니켈, 구리, 아연, 갈륨, 게르마늄---티에구가 신혼부부를 꼬집는다

비소, 셀레늄, 브롬, 크립톤 ---- 분노의 충격

다섯 번째 주기: 루비듐, 스트론튬, 이트륨, 지르코늄, 니오븀--- 이것을 알려드리겠습니다

몰리브덴, 테크네튬, 루테늄--- - 놀라운

로듐, 팔라듐, 은, 카드뮴, 인듐, 주석 및 안티몬---- 라오바인게인시디

텔루르, 요오드 및 크세논---- 위치 불멸

여섯 번째 주기: 세슘, 바륨, 란타늄, 하프늄----(색) 색상 껍질(껍질) 파란색(색) 강

탄탈륨, 텅스텐, 레늄 및 오스뮴- ---하지만 (참조) 까마귀 (까마귀) (소개) ) 거위로 오세요

이리듐, 백금, 수은 및 납------잡을 하얀 수건

비스무트, 폴로늄, 아스타틴 및 라돈---나는 겨울(낮)을 좋아하지 않습니다

일곱 번째 주기: 프란슘, 라듐, 악티늄 - 번개 보호!

용해도 공식

칼륨, 나트륨 및 암모늄염은 물과 산에 용해됩니다(칼륨, 나트륨 및 암모늄염 모두 용해됨).

질산염과 동일(질산염의 경우 위와 동일)

칼륨, 나트륨, 칼슘, 바륨(수산화칼륨, 수산화나트륨, 수산화칼슘, 수산화바륨)

용해성 알칼리에는 4가지 종류가 있습니다(위 4가지가 용해성 알칼리입니다)

염소는 수은을 제거합니다(염산염은 수은은을 제외하고 모두 용해됨)

황산은 수은은을 제거함 납과 바륨(황산염은 납과 바륨을 제외한 모든 물질에 용해됨)

(제발 용해도 공식에서 소위 용해 범위는 중학교 및 고등학교 교과서 범위 내에서만 적용 가능하며 일부 칼륨, 나트륨, 암모늄 염, 질산염, 염화물 및 황산염은 불용성이므로 포함되지 않습니다. 위의 네 가지 알칼리 외에 다른 가용성 수산화물도 있습니다.)

공식의 원자가를 기억하세요.

당나귀 발에서 은을 1개 가져가세요. 가격, (1가 염화수소칼륨, 은나트륨)

2가 양망토 조끼 (2가 칼슘 산소 마그네슘 바륨 아연)

1가 칼륨, 나트륨, 수소, 염화물, 은, 2가 산소, 칼슘, 바륨, 마그네슘 및 아연

알루미늄 3개, 규소 4개, 5가 인, 철 2개 및 3개, 탄소 2개 및 4개

질소, 구리 및 수은이 하나에 존재합니다. 가장 일반적인 2가 원자가

구리 수소 칼륨 나트륨 은 오르토구리 마그네슘 칼슘 바륨 아연

알루미늄 3개, 규소 4개, 황 4개, 질소 2개 45개, 인 3개 5개

1개, 5개, 염소 7개, 철 2개 3개, 철 2개 467개, 망간 2467개는 양성

탄소에는 양수 4와 양수 2가 있고 음수를 넣습니다. 원자가 기억하기

음수 브로모요오드와 플루오로염소, 음수 디옥시티오인

중학교에서 공통 원자단의 원자가에 대한 구두 답변:

음의 일질산, 수소 및 산소 뿌리, 음의 이황산염 탄산염, 음의 삼인산염, 암모늄 뿌리만 양수

수소, 헬륨, 리튬, 베릴륨, 붕소, 탄소, 질소 , 산소, 불소, 네온. 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 규소, 인, 황, 염소, 아르곤, 칼륨 및 칼슘

금속 활동의 순서를 기억하려면 다음 공식을 따르세요. /p>

칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘 및 알루미늄(그 아름다움과 결혼), 아연, 철, 주석, 납 및 수소(새로운 철은 납을 흡수하여 빛입니다), 구리, 수은, 은 및 백금(Feng Gongying 백금) ).