단지 구성

단지는 내부 부분과 외부 부분으로 나눌 수 있습니다.

화학반응에는 결합, 분해, 치환, 상호교환, 산화환원 등의 반응 유형이 있습니다. 또한 다음과 같은 분자간 첨가 반응도 있습니다.

CuSO4+4NH3=CuSO4·4NH3(용액 또는 결정)

K2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2 [ KAl(SO4)2·12H2O]

부가 반응의 생성물은 복잡한 분자 화합물입니다. CuSO4·4NH3 및 KAl(SO4)2·12H2O와 비교하면 쓰기 형태는 유사하지만 특성은 완전히 다릅니다. 전자는 진한 파란색 결정으로 물에 용해되어 진한 파란색 용액을 얻을 수 있습니다. 이 화합물은 고체 상태이든 용액 상태이든 암모니아 냄새가 없습니다. NaOH 용액을 수용액에 첨가하면 Cu(OH)2 침전이 발생하지 않습니다. 이는 Cu2+ 이온이 NH3 분자와 착물 양이온을 형성하여 고체나 용액에서 안정하기 때문입니다. 그 결과 용액 내 Cu2+ 이온의 농도가 너무 작아서 Cu(OH)2 침전이 생성되지 않습니다. 이러한 유형의 화합물을 배위 화합물이라고 합니다. 후자는 수용액에서 단순

이온(무시할 수 있는

이온 포함)으로 완전히 해리되며, 이는 K2SO4와 Al2(SO4)3의 혼합 수용액과 구별할 수 없습니다. 이러한 유형의 분자 화합물을 이중염이라고 합니다.

복합체라고도 불리는 배위화합물은 그 수가 많고 널리 사용되는 무기화합물 중에서 가장 중요한 형태의 화합물이다. 이는 복합 분자라고 불리는 [PtCl2(NH3) 2]와 같은 중성 분자일 수 있으며, 양이온이라고 불리는

와 같은 양전하 이온일 수도 있습니다.

와 같은 음전하 이온일 수도 있습니다. 배위 이온을 포함하는 화합물과 배위 분자를 총칭하여 복합체라고 합니다.

단지는 내부 부분과 외부 부분으로 나눌 수 있다. 내부 경계는 중심 원자에 의해 형성된 착이온을 의미하고 외부 경계는 착물의 다른 부분을 의미합니다. 착물 [Cu(NH3)4]SO4에서

양이온은 내부 경계이고,

이온은 착이온인 Cu2+ 이온 사이의 외부 경계입니다. 는 중심 이온이고 NH3는 중심 이온체입니다. "4"는 배위수라고 불리는 리간드의 수입니다.

수용액에서 물 복합체는 먼저 단순 이온과 물 쌍극자로부터 형성됩니다. 물의 배위 쌍극자는 대부분 4와 6입니다.

다음 이유 중 하나로 인해 다른 유형의 복합체가 형성될 수 있습니다.

1회합반응

수지지구화학의 기초

수지지구화학의 기초

2리간드의 치환반응

수지지구화학의 기초

3중심이온 치환반응

수지화학의 기초

4양성자반응

수지구화학화학기초

에서 위의 공식: Me, Me', Me″는 각각 중심 이온 및 리간드입니다.

수용액에서는 중심 이온과 리간드의 결합뿐만 아니라 리간드와 형성된 착물의 결합에 의해서도 착물이 생성될 수 있다.

수리지화학의 기초