수소와 산소는 무엇을 생산하나요?

다음은 수소와 산소가 생성하는 것에 대한 소개입니다.

물이 생성됩니다.

수소 + 산소(점화) → 물(텍스트 표현에서는 = 기호를 사용할 수 없으며, 화학 방정식은 =만 사용하고, 점화는 →로 씁니다)

2h2 o2(점화) = 2h2o, 수소의 비율이 폭발 한계의 상한보다 높거나 하한보다 낮을 때 수소나 산소가 부족하므로 둘의 비율이 폭발 한계 내에 있으면 조용히 연소됩니다. 속도가 매우 빠르고 열이 빠르게 축적되어 폭발을 일으킵니다. 수소는 산소와 함께 연소하여 하늘색 불꽃을 생성하고 물(기체)을 생성합니다.

수소

화학식은 HΩ, 분자량은 2.01588로 상온, 상압에서 인화성이 매우 높은 기체이다. 무색, 투명, 무취, 무미의 물에 녹지 않는 기체입니다. 수소는 세계에서 가장 작은 밀도를 갖는 기체입니다. 수소의 밀도는 공기의 1/14에 불과합니다. 즉, 1기압, 0°C에서 수소의 밀도는 0.089g/L입니다.

따라서 수소는 비행선과 수소 풍선의 충전 가스로 사용될 수 있습니다(수소는 가연성이 있고 그다지 안전하지 않기 때문에 현재 비행선은 대부분 헬륨으로 채워져 있습니다). 수소는 상대적으로 분자 질량이 가장 작은 물질이며 강한 환원 특성을 갖고 있어 화학 반응에 참여하기 위한 환원제로 자주 사용됩니다.

수소병 보관 시 주의사항

1. 수소병은 부식성 물질, 화기 및 기타 열원이 없는 건조하고 통풍이 잘 되는 서늘한 곳에 보관해야 합니다. , 직사광선을 피하고 창고 온도는 30℃를 초과하지 않아야 합니다. 지하, 반지하에는 수소병 보관이 금지되어 있습니다. 창고 내 조명, 환기 및 기타 시설은 방폭형이어야 하며, 스위치는 창고 외부에 위치해야 합니다. 해당 종류 및 수량의 소방 장비를 갖추고 있습니다.

2. 빈 병과 가득 찬 병은 구분하여 명확하게 표시해야 합니다. 산소, 압축공기, 할로겐(불소, 염소, 브롬), 산화제 등과 별도로 보관해야 합니다. 혼합 보관 및 운송을 피하십시오.

3. 수소 실린더의 누출 여부를 정기적으로(비눗물로) 점검해야 합니다.