화학 기호

일반적으로 사용되는 화학 기호:

1 1H 수소 2 5B 붕소 6C 탄소 7N 질소 8O 산소 9F 불소 10Ne 네온 3 11Na 나트륨 12Mg 마그네슘 13Al 알루미늄 14Si 실리콘 15P 인 16S 황 17Cl 염소 18Ar 아르곤 4 19K 칼륨 20Ca 칼슘...

산소 O 2

수소 H2

물 H2O

산화수은 HgO

p >

염소산칼륨 KClO3

이산화망간(MnO2

과망간산칼륨 KMnO4

망간산칼륨: K2MnO4

일산화탄소 CO

이산화탄소 c

염산(HCL)

황산(H2SO4

5산화인 P2O5

IV 산화철 Fe3O4

SO2(이산화황),

산화나트륨(NaO2

철 Fe

구리의 화학기호는 Cu

알루미늄 Al

칼슘의 화학 기호는 Ca입니다.

염화바륨 BaCl2

염화나트륨 NaCl

염소 은 AgCl

염화제1철 FeCl2

염화칼슘 CaCl2

염화칼륨 KCl

HCl 염화수소

수산화나트륨 NaOH

수산화칼슘 Ca(OH)2

수산화구리 Cu(OH)2

황산구리 CuSO4

황산나트륨 Na2SO4

황산바륨 BaSO4

황산제1철 FeSO4

탄산나트륨 Na2CO3

탄산칼슘 CaCO3

탄산알루미늄 Al2(CO3)3

탄산칼륨 K2CO3

질산암모늄 NH4NO3

질산은 AgNO3

질산 구리 Cu(NO3 )2

일반적으로 사용되는 방정식:

1. 산소의 특성:

(1) 원소 물질과 산소 사이의 반응: (결합 반응) < /p >

1. 마그네슘은 공기 중에서 연소: 2Mg + O2는 2MgO를 발화합니다.

2. 철은 산소 중에서 연소합니다. 3Fe + 2O2는 Fe3O4를 발화합니다.

3. 2Cu + O2는 2CuO를 가열합니다.

4. 공기 중 알루미늄 연소: 4Al + 3O2는 2Al2O3을 점화합니다.

5. 공기 중 수소 연소: 2H2 + O2는 2H2O를 점화합니다.

6. 공기 중에서 적린 연소(공기 구성을 연구하기 위한 실험): 4P + 5O2가 2P2O5를 점화합니다.

7 공기 중에서 황 분말이 연소됩니다. S + O2가 SO2를 점화합니다.

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8. 산소 내 탄소의 완전 연소: C + O2는 CO2를 점화합니다.

9. 산소 내 탄소의 불완전 연소: 2C + O2는 2CO를 점화합니다

( 2 ) 화합물과 산소의 반응:

10. 산소에서 일산화탄소 연소: 2CO + O2는 2CO2를 점화합니다.

11 공기 중 메탄 연소: CH4 + 2O2는 CO2 + 2H2O를 점화합니다. /p>

12. 알코올은 공기 중에서 연소됩니다. C2H5OH + 3O2는 2CO2 + 3H2O를 점화합니다.

(3) 산소 공급원:

13. Hg+ O2를 가열하는 공기 2HgO의 조성을 연구하기 위한 보일의 실험 ↑

14. 과망간산칼륨 가열 : 2KMnO4 가열 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (실험실 산소 생성 원리 1)

15. 이산화망간을 촉매로 하여 과산화수소의 분해반응: H2O2 MnO22H2O+ O

2 ↑ (실험실 산소생산 원리 2)

2. 자연 속의 물:

16. 물은 직류 작용에 의해 분해됩니다(물의 구성을 연구하기 위한 실험): 2H2O 에너지화 2H2↑+ O2 ↑

17. 생석회는 물에 용해됩니다: CaO + H2O == Ca(OH)2

18. 이산화탄소는 물에 용해됩니다: H2O + CO2==H2CO3

3. 질량 보존 법칙:

19. 마그네슘은 공기 중에서 연소됩니다. 2Mg + O2는 2MgO를 점화합니다

20. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21. 수소에 의한 산화구리 환원: H2 + CuO Cu + H2O 가열

22. 마그네슘에 의한 산화구리 환원: Mg + CuO Cu + MgO 가열

IV. :

(1) 탄소의 화학적 특성

23. 탄소는 산소에서 완전히 연소됩니다. C + O2는 CO2를 점화합니다.

24. 산화구리의 숯 환원: C+ 2CuO 고온 2Cu + CO2↑

25. 산화철의 코크스 환원: 3C+ 2Fe2O3 고온 4Fe + 3CO2↑

(2) 석탄로에서 일어나는 세 가지 반응: (여러 조합 반응)

26. 석탄 난로의 바닥층: C + O2는 CO2를 점화합니다

27. 석탄 난로의 중간층: CO2 + C 고온 2CO

28. 석탄난로 상부에서 푸른 불꽃 발생 : 2CO + O2가 2CO2를 점화

(3) 이산화탄소의 제조방법 및 성질 :

29. 대리석과 묽은 염산(실험실에서 생성된 이산화탄소)의 반응:

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30. 탄산은 불안정하고 분해됩니다: H2CO3 == H2O + CO2↑

31. 이산화탄소는 물에 용해됩니다. H2O + CO2== H2CO3

32. 고온 소성석회석(산업적 이산화탄소 생산): CaCO3 고온 CaO + CO2↑

33. 석회수와 이산화탄소의 반응(이산화탄소의 식별):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4) 일산화탄소의 특성:

34. 일산화탄소는 산화구리를 감소시킵니다. CO+ CuO 가열 Cu + CO2

35. 일산화탄소의 가연성: 2CO + O2는 2CO2를 점화합니다.

기타 반응:

36. 탄산나트륨과 묽은염산의 반응(소화기의 원리):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

5. >

37. 메탄은 공기 중에서 연소됩니다. CH4 + 2O2는 CO2 + 2H2O를 점화합니다

38. 알코올은 공기 중에서 연소됩니다. C2H5OH + 3O2는 2CO2 + 3H2O를 점화합니다.

39. 공기 중 수소 연소: 2H2 + O2는 2H2O를 점화합니다.

6. 금속

(1) 금속과 산소의 반응:

40. 마그네슘은 공기 중에서 연소됩니다. 2Mg + O2는 2MgO를 점화합니다

41. 철은 산소 중에서 연소됩니다. 3Fe + 2O2는 Fe3O4를 점화합니다.

42. 구리는 공기 중에서 가열됩니다. 2Cu + O2는 2CuO를 가열합니다.

43 알루미늄은 공기 중에서 산화막을 형성합니다. + 3O2 = 2Al2O3

(2) 금속 원소 + 산 -------- 염 + 수소(치환 반응)

44 아연 및 묽은 황산 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 철 및 묽은 황산염 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 마그네슘 및 묽은 황산염 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 황산염 황산 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 아연 및 묽은 염산 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 묽은염산 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 마그네슘 및 묽은염산 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51. 알루미늄 및 묽은염산 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3) 금속원소 + 염(용액) ------- 새로운 금속 + 새로운 염

52. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 아연과 황산구리 용액의 반응: Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 구리와 질산수은 용액의 반응: Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3) 금속철의 정제 원리:

55.3CO+ 2Fe2O3 고온 4Fe + 3CO2↑

7. 산, 알칼리, 염

1. 산 + 금속 - --- ---- 소금 + 수소(위 참조)

(2) 산 + 금속 산화물 -------- 소금 + 물

56. 및 묽은 염산 반응: Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57 산화철과 묽은 황산의 반응: Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 산화구리 묽은 염산과의 반응: CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 산화구리와 묽은 황산의 반응: CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3) 산 + 알칼리 -------- 소금 + 물(중화반응)

60. 염산과 가성소다 사이의 반응: HCl + NaOH == NaCl +H2O

61 염산과 수산화칼슘 사이의 반응: 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62 . 수산화알루미늄 약물은 과산성을 치료합니다: 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63 황산과 가성소다의 반응: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4) 산 + 염 -------- 또 다른 산 + 또 다른 염

64. 대리석과 묽은염산의 반응: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65. 탄산나트륨과 묽은 염산의 반응: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66. 중탄산나트륨과 묽은 염산의 반응: NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67 황산과 염화바륨 용액의 반응: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2. 알칼리의 화학적 성질

(1) 알칼리 + 비금속 산화물 -------- 소금 + 물

68. 가성소다는 공기에 노출되면 성능이 저하됩니다. 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69. 가성소다는 이산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70. 가성소다는 삼산화황 가스를 흡수합니다.

：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71． 소석회는 공기 중에서 악화됩니다: Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 소석회는 이산화황을 흡수합니다: Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

72 p>

(2) 염기 + 산 -------- 염 + 물 (중화 반응, 위 식 참조)

(3) 염기 + 염 ------ -- 또 다른 염기 + 또 다른 염

73. 수산화칼슘과 탄산나트륨: Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3. p>

(1) 염(용액) + 금속 원소 ------- 다른 금속 + 다른 염

74. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2) 염 + 산 -------- 또 다른 산 + 또 다른 염

75. 탄산나트륨과 묽은염산의 반응: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

중탄산나트륨과 묽은염산의 반응: NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3) 염 + 알칼리 -------- 또 다른 알칼리 + 또 다른 염

76. 수산화칼슘과 탄산나트륨: Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH

(4) 소금 + 소금 ----- 두 가지 새로운 소금

77. 염화나트륨 용액 및 질산은 용액: NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78. 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl