열역학 제0법칙, 제1법칙, 제2법칙, 제3법칙은 무엇인가요?

열역학 제0법칙을 언어적으로 표현하면 다음과 같습니다.

두 열역학 시스템이 각각 세 번째 열역학 시스템과 열평형 상태에 있다면 이들 시스템도 열평형 상태에 있어야 합니다.

열역학 제1법칙은 에너지 보존과 전환 과정에서 따라야 할 관계를 반영하며 시스템의 상태 함수인 내부 에너지를 소개합니다. 열역학 제1법칙은 다음과 같이 설명할 수도 있습니다. 제1종 영구 운동 기계를 만드는 것은 불가능합니다.

다른 변화를 일으키지 않고 저온 물체에서 고온 물체로 열을 전달하는 것은 불가능합니다. 이것이 바로 키르슈너의 열역학 제2법칙입니다. 거의 동시에 켈빈은 열역학 제2법칙의 내용을 다른 방식으로 공식화했습니다.

엔트로피 개념을 사용하여 열역학 제2법칙을 표현하면, 닫힌 계에서 열 현상의 거시적 과정은 항상 엔트로피가 최대값에 도달하는 방향으로 진행됩니다. 시스템이 평형 상태에 도달합니다. 제2법칙의 수학적 공식은 프로세스의 방향성을 간결하게 표현한 것입니다.

시스템은 어떤 방법으로도 절대 영도에 도달할 수 없습니다. 이 법칙을 열역학 제3법칙이라고 합니다

열역학 제2법칙은 열 전달 방향을 설명합니다.

분자의 규칙적인 운동에 필요한 기계적 에너지는 완전히 열 전달 방향으로 변환될 수 있습니다. ; 불규칙한 분자 운동의 열에너지는 기계적 에너지로 완전히 변환될 수 없습니다. 이 법칙을 일반적으로 사용하는 표현은 모든 자발적인 물리적 또는 화학적 과정이 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 발전한다는 것입니다. 엔트로피는 일로 변환될 수 없는 열 에너지입니다. 엔트로피의 변화는 열의 변화를 절대온도로 나눈 것과 같습니다. 고온과 저온이 집중되면 엔트로피 값이 매우 낮고, 온도가 고르게 퍼지면 엔트로피 값이 증가합니다. 물체가 질서정연하면 엔트로피 값이 낮고, 물체가 무질서하면 엔트로피 값이 증가합니다. 이제 우주 전체는 질서에서 무질서로, 규칙성에서 불규칙성으로 변화하고 있으며, 우주의 전체 엔트로피 양은 증가하고 있습니다.

클라우시우스의 진술

다른 변화를 일으키지 않고 저온 물체에서 고온 물체로 열을 전달하는 것은 불가능합니다.

켈빈 표현

단일 열원에서 열을 흡수하여 다른 효과를 내지 않고 완전히 유용한 작업으로 바꾸는 것은 불가능합니다.