화학식: 질산

질산의 화학식은 HNO?.

1. 질산의 정의

질산(영어명: Nitric acid)은 산화력이 강하고 부식성이 강한 1가 무기강산으로 6대 무기강산 중 하나이다. 또한 화학식 HNO3와 63.01의 분자량을 갖는 중요한 화학 원료입니다. 그 수용액은 일반적으로 질산염수 또는 암모니아성 질소수로 알려져 있습니다.

산업에서는 유기화학에서 비료, 살충제, 폭발물, 염료 등을 만드는 데 사용할 수 있으며 진한 질산과 진한 황산의 혼합물은 중요한 질화 시약입니다. 해당 위험 기호는 O(산화제) 및 C(부식성)입니다. 질산의 무수물은 오산화이질소(N2O5)입니다.

2. 물리적 특성

순질산은 무색투명한 액체이고, 진한질산은 담황색 액체(일반적인 상황에서는 이산화질소가 용해되어 있음)이다. 무색 투명한 액체. 숨막히는 자극적인 냄새.

농질산의 질산 함량은 약 68%로 휘발되기 쉽고 공기 중에 흰 안개를 생성합니다(농염산과 동일). 일반적으로 말하면 질산 증기입니다. 농축된 질산이 분해되어 방출되는 이산화질소입니다. ) 수증기와 결합하여 형성된 질산 방울입니다. 물과 섞임. 물과 끓는 혼합물을 형성할 수 있습니다.

묽은 질산의 경우 일반적으로 농축과 희석의 경계가 6mol/L인 것으로 알려져 있습니다. 시중에서 판매되는 일반 시약급 질산의 농도는 약 68%인 반면, 공업용 질산의 농도는 약 68%입니다. 등급 농축 질산은 98%입니다. 일반적으로 담배 연기의 질산 농도는 약 98%입니다.

화학적 특성

1. 불안정성

농축된 질산은 불안정하며 빛이나 열에 노출되면 분해되어 이산화질소를 방출합니다. , 황색을 띠는 모습을 나타냅니다. 그러나 묽은 질산은 70~90%의 질산이 어둠 속에서도 분해되지 않습니다. 농축된 질산은 산화성이 높고 표준 산화환원 전위를 가지고 있습니다.

2. 강한 산성

일반적으로 질산은 수용액에서 완전히 이온화되어 가장 높은 원자가(+)로 많은 수의 수소 이온을 생성할 수 있다고 믿어집니다. 5) 질소원소인 질산의 수화물은 매우 산성이다.

3. 에스테르화 반응

질산은 에탄올, 테레빈유, 탄소 및 기타 유기 물질과 격렬하게 반응할 수 있습니다.

알코올과의 에스테르화 반응은 상응하는 질산염 에스테르를 생성합니다. 기계적으로는 질산과 관련된 에스테르화 반응이 카보양이온 중간체를 생성하는 것으로 간주되었습니다. 많은 문헌에서는 그 메커니즘을 피셔 에스테르화(Fischer 에스테르화)로 설명합니다. 즉, "산탈수산화 알코올 탈수소화"는 카르복실산의 에스테르화와 동일한 메커니즘을 갖는다.

IV. 질산화 반응

농축 질산 또는 탈수제(농황산, 오산화인)와 혼합된 발연 질산은 일부 화합물의 질산화 반응을 유발하는 질산화제로 사용될 수 있습니다. 니트로화 반응 반응의 친전자성 시약은 니트로늄 이온이며 탈수제는 니트로늄 이온 생성에 도움이 됩니다.