중학교에서 흔히 사용되는 화학식

기타 일반적인 가스의 화학식: NH3(암모니아), CO(일산화탄소), CO2(이산화탄소), CH4(메탄), SO2(이산화황), SO3(삼산화황), NO( 일산화탄소) 질소), NO2(이산화질소), H2S(황화수소), HCl(염화수소)

2. 일반적인 산 라디칼 또는 이온: SO42-(황산염), NO3-(질산염), CO32 -(탄산염), ClO3-(염산),

MnO4-(과망간산염), MnO42-(망간산염), PO43-(인산염), Cl-(염화물 이온),

HCO3-(중탄산염), HSO4-(중황산염), HPO42-(인산수소),

H2PO4-(인산이수소), OH-(산소수소), HS-(황화수소뿌리), S2-(황화물 이온),

NH4+(암모늄 라디칼 또는 암모늄 이온), K+(칼륨 이온), Ca2+(칼슘 이온), Na+(나트륨 이온),

Mg2+( 마그네슘 이온), Al3+(알루미늄 이온), Zn2+(아연 이온), Fe2+(철 이온),

Fe3+(철 이온), Cu2+(구리 이온), Ag+(은 이온), Ba2+(바륨) 이온)

3. ① 원소 기호로 직접 표현:

a. 예: 칼륨 K, 구리 Cu, 은 Ag 등

b. 예: 탄소 C, 황 S, 인 P 등

c. 예: 헬륨(가스) He, 네온(가스) Ne, 아르곤(가스) Ar 등

② 분자를 구성하는 다원자 원소: 분자가 같은 종류의 원자 여러 개로 구성된 경우 , 요소 기호 여러 개의 오른쪽 하단에 적습니다.

예: 각 산소 분자는 2개의 산소 원자로 구성되며, 산소의 화학식은 O2입니다.

이원자 분자의 화학식: O2(산소), N2(질소) ), H2(수소)

F2(불소), Cl2(염소), Br2(액체 브롬)

다원자 분자의 기본 화학식: 오존 O3 등

4. 화합물의 화학식 읽기 및 쓰기: 먼저 읽고 나중에 쓰기, 먼저 읽고 나중에 쓰기.

① 두 가지 요소로 구성된 화합물: "특정 화학 물질"을 읽습니다. : MgO(산화마그네슘), NaCl(염화나트륨)

② 산 라디칼과 금속 원소로 구성된 화합물: "특정 산"으로 발음됩니다. 예: KMnO4(과망간산 칼륨), K2MnO4(망간산 칼륨) )

MgSO4(황산마그네슘), CaCO3(탄산칼슘)

6. 일반적인 물질의 색상: 대부분의 가스는 무색이고, 대부분의 고체 화합물은 흰색이며, 대부분의 용액은 무색입니다.

일부 특수 물질의 색상:

검은색: MnO2(이산화망간), CuO(산화구리), Fe3O4 산화철, C 탄소, FeS(황화철)

p>

파란색: CuSO4·6·15H2O(황산구리 5수화물), Cu(OH)2(수산화구리), CuCO3 탄산구리, Cu2+ 함유 용액,

액체 고체 O2( 연한 파란색)

빨간색: Cu(밝은 빨간색), Fe2O3(적갈색), 적린(짙은 빨간색)

노란색: 황(원소 S), Fe3+를 함유한 용액 (갈색)

녹색: FeSO4·6·17H2O, Fe2+를 함유한 용액(밝은 녹색), 염기성 탄산구리[Cu2(OH)2CO3]

무색 가스: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4

유색 가스: Cl2(황록색), NO2(적갈색)

매운 냄새가 나는 가스: NH3(이 가스는 습식 pH를 만들 수 있음) 시험지가 파란색으로 변함), SO2

썩은 계란 냄새: H2S

바이오가스: CH4, 석탄가스: CO, 수성가스: CO, H2, 천연가스: CH4, 알코올: C2H5OH ,

아세트산: CH3COOH, 석회 슬러리, 수화석회, 석회수: Ca(OH)2, 생석회: CaO,

대리석, 석회석: Ca

7. 산화물의 화학식:

이산화탄소 CO2, 일산화탄소 CO, 이산화황 SO2, 삼산화황 SO3, 산화질소 NO, 이산화질소 NO2, 오산화인 P2O5,

철 산화물 Fe2O3, 산화제1철 FeO, 산화제2철 Fe3O4, 산화구리 CuO, 산화제1구리 Cu2O,