H2SO4와 BaCO3가 반응할 수 있나요?

그렇습니다. BaSO4 침전과 CO2 가스가 생성됩니다.

화학식: H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑

황산(화학식: H2SO4)은 황의 가장 중요한 산소 함유 산입니다. 무수황산은 10.36°C에서 결정화되는 무색의 유성 액체로, 일반적으로 다양한 농도의 수용액이 사용되며, 탑법과 접촉법으로 제조된다. 전자는 일반적으로 약 75%의 질량 분율을 갖는 조악한 묽은 황산을 생성하고, 후자는 338°C의 끓는점과 1.84의 상대 밀도를 갖는 98.3%의 질량 분율을 갖는 순수한 농축 황산을 생성합니다.

황산은 가장 활성이 높은 이성분 무기 강산으로 많은 금속과 반응할 수 있습니다. 고농도 황산은 수분 흡수력이 강해 목재, 종이, 면직물, 린넨 직물, 생물학적 피부 등 탄수화물 함유 물질을 탄화시키는 탈수제로 사용할 수 있습니다. 물과 섞이면 많은 양의 열에너지를 방출합니다. 부식성과 산화성이 강하므로 주의하여 사용하십시오. 비료, 약품, 화약류, 안료, 세제, 배터리 등을 만드는 데 사용할 수 있는 중요한 산업 원료입니다. 또한 석유 정화, 금속 제련, 염료 등의 산업에서도 널리 사용됩니다. 일반적으로 화학 시약으로 사용되며 유기 합성에서 탈수제 및 술폰화제로 사용할 수 있습니다.

탄산바륨, 화학식 BaCO3, 분자량 197.35. 육각형의 미세한 결정 또는 백색 분말. 물에 불용성, 밀도 4.43g/cm3, 녹는점 1740°C(8820kPa-90기압). 1450℃에서 분해되어 이산화탄소를 방출한다. 이산화탄소를 함유한 물에 약간 용해되고, 염화암모늄이나 질산암모늄 용액에도 용해되어 복합체를 형성하고, 염산과 질산에 용해되어 이산화탄소를 방출합니다. 유해한. 전자, 계측, 야금 산업에 사용됩니다. 불꽃놀이, 신호탄, 세라믹 코팅, 광학유리 부자재 등을 준비합니다. 쥐약, 정수기 및 충전제로도 사용됩니다.