인민교육출판사에서 발행한 고등학생을 위한 화학 지식 포인트 모음

#高二# 서론 고등학교 2학년 지식체계 자체로는 고등학교 1학년의 심층적인 지식과 새로운 지식 모듈의 보완이 주를 이룬다. . 수학을 예로 들면, 학교마다 가르치는 과정의 차이를 제외하면 고등학교 2학년 때 더 심층적인 기능을 접하게 될 것이며 복소수, 원뿔곡선 및 기타 질문도 배우기 시작할 것입니다. 우리가 한 번도 접한 적이 없는 유형. 고등학교 2학년 채널에서 "고등학생을 위한 국민교육편 화학지식 포인트"를 정리하였습니다. 여러분에게 도움이 되길 바랍니다!

1부

화학 에너지를 전기 에너지로 변환 - 배터리

1. 1차 배터리의 작동 원리

(1) 1차 배터리 개념:

화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 장치를 1차 배터리라고 합니다.

(2) Cu-Zn 1차 전지의 작동 원리:

사진은 Cu-Zn 1차 전지를 보여주며, Zn은 음극, Cu는 양극, 예: Zn 칩이 점차 용해되고 Cu 칩에 기포가 생성되며 검류계 포인터가 편향됩니다. 이 1차 전지의 반응 원리는 다음과 같습니다: Zn은 전자를 잃습니다. 음극 반응은 Zn→Zn2 2e-입니다. Cu는 전자를 얻습니다. 양극 반응은 2H 2e-→H2입니다. 전자의 방향 이동은 전류를 생성합니다. 전체 반응은 다음과 같습니다: Zn CuSO4=ZnSO4 Cu.

(3) 1차전지의 전기에너지

두 개의 금속을 전극으로 사용하는 경우 활성금속이 음극, 비활성금속이 양극이 되며, 하나의 비금속은 전극으로 사용되며, 금속은 음극, 비금속은 양극입니다.

2. 화학 전원

(1) 아연-망간 건전지

부정적 반응: Zn→Zn2 2e-; 양극 반응: 2NH4 2e-→2NH3 H2

　(2) 납산 배터리

음극 반응: Pb SO42-PbSO4 2e-

양극 반응: PbO2 4H SO42- 2e -PbSO4 2H2O

방전 중 전체 반응: Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O.

충전 중 총 반응: 2PbSO4 2H2O=Pb PbO2 2H2SO4.

(3) 수소-산소 연료전지

음극반응: 2H2 4OH-→4H2O 4e-

양극반응: O2 2H2O 4e-→4OH -

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총 배터리 반응: 2H2 O2=2H2O

3. 금속 부식 및 보호

(1) 금속 부식

금속 표면 및 주변 물질이 화학반응을 일으키거나 전기화학적 작용에 의해 파괴되는 과정을 금속부식이라고 합니다.

(2) 금속 부식의 전기화학적 원리.

선철에는 비에 노출되면 1차 전지를 형성할 수 있는 탄소가 포함되어 있습니다. 철은 음극이며, 전극 반응은 Fe→Fe2 2e-입니다. 수막의 용존 산소가 감소하고 긍정적인 반응은 O2 2H2O 4e-→4OH-입니다. 이 부식은 "산소 흡수 부식"입니다. 전체 반응은 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2, Fe입니다. (OH)2 및 즉시 산화됩니다. 4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3, Fe(OH)3는 분해되어 녹으로 변합니다. 수막이 산성도가 높은 환경에 있을 경우 양극 반응은 2H 2e-→H2↑이며, 이러한 부식을 "수소 발생 부식"이라고 합니다.

　(3) 금속 보호

금속이 건조한 환경에 있거나 페인트, 세라믹, 아스팔트, 플라스틱 또는 전기도금을 하는 경우 금속에 강한 내식성을 지닌 금속 보호층을 씌웁니다. 표면층은 일차 세포 형성 조건을 파괴합니다. 금속 보호를 달성하기 위해 1차 배터리의 원리를 사용하고 보호를 위해 희생 양극을 사용할 수도 있습니다. 전기 분해 원리를 사용하고 전류 음극 보호를 사용할 수도 있습니다.

2부

1. 개념적 판단 :

1. 산화환원반응의 본질 : 전자의 이동(득실)이 있다

2. 특징 산화 환원 반응의 : 원자가의 증가 또는 감소가 있습니다 (산화 환원 반응이 있는지 확인하기 위해)

3. 산화제는 산화 환원 반응에서 산화 특성 (전자를 얻는 능력)을 갖습니다. , 전자가 얻어지고, 환원 반응이 일어나고, 환원되어 환원 생성물이 생성됩니다.

4. 환원제는 환원성(전자를 잃는 성질)을 갖고 있어 산화-환원 반응 중에 전자를 잃고 산화반응이 일어나 산화생성물을 생성한다.

5. 산화제의 산화능력은 전자를 얻는 것이 어려운 것과 관련이 있으나, 얻는 전자의 수와는 관계가 없습니다.

6. 환원제의 환원능력은 전자를 잃기 어려운 정도와 관련이 있으며, 전자를 잃는 수와는 아무런 관련이 없습니다.

7. 결합 상태에서 자유 상태로 변할 수도 있고, 산화될 수도 있습니다(양이온에서 원소로).

환원될 수도 있습니다(음이온에서 요소).

8. 원소의 원자가 상태는 산화되지만 반드시 강하게 산화되는 것은 아닙니다. 원소 상태는 환원이지만 반드시 강하게 환원되는 것은 아닙니다. 양이온이 반드시 산화하는 것은 아닙니다(반드시 원자가 상태일 필요는 없음). , 예: Fe2), 음이온은 반드시 환원만 되는 것은 아닙니다(반드시 SO32-와 같은 상태일 필요는 없음).

9. 일반적인 산화제 및 환원제:

10. 산화-환원 반응과 네 가지 주요 반응 유형 사이의 관계:

치환 반응은 산화여야 합니다. -환원 반응; 복분해 반응은 산화환원 반응이 아니어야 합니다. 일부 조합 반응과 분해 반응은 산화환원 반응입니다.

2. 산화환원 반응 표현: (산화환원 반응의 전자 전달을 나타내기 위해 이중선 및 단일선 브리지 사용)

1. 이중선 브리지: "누가"가 "누구"가 됨 (환원제는 산화생성물이 되고, 산화제는 환원생성물이 됨)

2. 단선형 교량: "who"에서 "who"로 (환원제는 전자를 산화제로 전달함)

셋, 산화환원반응 분석

1. 산화환원반응의 종류:

(1) 치환반응(반드시 산화환원반응이어야 함)

2CuO C= 2Cu CO2SiO2 2C=Si 2CO

2Mg CO2=2MgO C2Al Fe2O3=2Fe Al2O3

2Na 2H2O=2NaOH H2↑2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Br- Cl2=Br2 2Cl–Fe Cu2 =Fe2 Cu

(2) 결합 반응(일부 산화환원 반응임)

2CO O2=2CO23Mg N2= Mg3N2

2SO2 O2=2SO32FeCl2 Cl2=2FeCl3

(3) 분해반응(일부는 산화환원반응임)

4HNO3(농축) = 4NO2↑ O2↑ 2H2O2HClO=2HCl O2↑

　2KClO3=2KCl 3O2↑

　(4) 부분 산화환원 반응:

　MnO2 4HCl (농축)=MnCl2 Cl2↑ 2H2O

Cu 4HNO3 (농축)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

　3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Cu 2H2SO4 (농축) )=CuSO4 SO2↑ 2H2O