모든 고등학교 화학 방정식

비교적 완전해야 하지만 그래도 암기하고 본질을 정확하게 이해해야 쉬울 것입니다

마지막으로 대학 입시에서 좋은 결과가 있기를 바랍니다 ~!

1. AlCl3 4NaOH === Na[Al(OH)4] 3NaCl

2. Al4C3 12H2O === 4Al(OH)3↓ 3CH4↑

3. 3K2MnO4 2CO2 === 2KMnO4 MnO2↓ 2K2CO3

4. AgNO3 NaCl === AgCl↓ NaNO3 2AgCl 2Ag Cl2↑

5. 2NaBrO 2NaBr CO2↑

Br2 NaHCO3 === NaBr HBrO CO2↑

6. 2FeCl3 SO2 2H2O == 2FeCl2 H2SO4 2HCl BaCl2 H2SO4 == BaSO4↓ 2HCl

7. Ca(H2PO4)2 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ 4H2O

8. 4KO2 2CO2 === 2K2CO3 3O2

9. === 2HCl SO2↑

10, HIO HCl === ICl H2O HIO NaOH === NaIO H2O

11, NH2Cl H2O === NH3 HClO

12. Cu2(OH)2CO3 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu CO2↑ 3H2O

(CH3COO)2Cu Fe === Cu(CH3COO)2Fe

13. 6NO 4NH3 5N2 6H2O

14. 3BrF3 5H2O === 9HF HBrO3 O2↑ Br2

15. As2O3 6Zn 12HCl === 2AsH3↑ 6ZnCl2 3H2O

16 , 3As2S3 28HNO3 4H2O === 6H3AsO4 9H2SO4 28NO↑

17. Na2SO3 SO2 H2O === 2NaHSO3 Na2SO3 SO2↑ H2O

18. === 2Na3PO3 3H2O

19. 3Na2S As2S5 === 2Na3AsS4 Na2S SnS2 === Na2SnS3

20. (SCN)2 2NaOH === NaSCN NaSCNO H2O

22. HCl KOH === KCl H2O 2HI PbO === PbI

2 H2O

23. P4(고체) 5O2(기체) === P4O10(고체) 4Q kJ

24 S(고체) O2(기체) === SO2( 가스) 296 kJ

25. 2H2(가스) O2(가스) === 2H2O(액체) 511.9 kJ

26. C2H6O(액체) 3O2(가스) === 2CO2 3H2O(액체) 2Q

27. 4Al(고체) 3O2(기체) === 2Al2O3(고체) 3349.3kJ

28. ↑ 2H2O

29, 2S2- SO32- 6H === 3S↓ 3H2O

30, SiO32- 2NH4 === H2SiO3↓ 2NH3

31, 3H2O2 2CrO2- 2OH- === 2CrO42- 4H2O

32. Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- === 2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

33. I2 3H2O

34. Al3 3HCO3- === Al(OH)3 ↓ 3CO2↑

35. 2H [Ag(NH3)2] === Ag 2NH4

36. HS-OH- === S2- H2O

37. AsO43- 2I- 2H === AsO33- I2 H2O

38. === 2Cr3 6Fe3 7H2O

39, 2I- Cl2 === 2Cl- I2 I2 SO2 2H2O === SO42- 2I- 4H

SO42- Ba2 === BaSO4↓

40. 2I- 2ClO- 4H === I2 Cl2↑ 2H2O I2 SO32- H2O === SO42- 2H 2I-

41. 2Br2 6Cl-

42, 2MnO4- 5H2O2 6H === 2Mn2 8H2O 5O2↑

43, 3S52- 16BrO3- 24OH- === 15SO42- 16Br- 12H2O

44. 3Ca2 6H2PO4- 12OH- === Ca3(PO4)2↓ 12H2O 4PO43-

45. 4H NO3- 3Fe2 === 3Fe3 NO↑ 2H2O Fe3 SCN- === [Fe (SCN)]2

46. 2Na 2H2O === 2Na 2OH- H2↑ Fe2 2OH- === Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)3↓

47, S2O32- 2H === S↓ SO2 H2O

48 , KAl(SO4)2 ==== K Al3 2SO42-

49, NaHSO4 === Na HSO4-

50, NH4HS == NH4 HS-

51 KCl 용액의 경우 양극: 2Cl - 2e == Cl2↑ 음극: 2H 2e == H2↑

CuSO4 용액의 경우 양극: 4OH - 4e == 2H2O O2↑ 음극: 2Cu2 4e == 2Cu

52. 음극: 2H2 – 4e == 4H 양극: O2 2H2O 4e == 4OH-

53 음극: 2Zn – 4e == 2Zn2 양극. 전극: O2 2H2O 4e == 4OH- 4OH- 4H == H2O

54. 음극: Zn – 2e == Zn2 양극: Ag2O H2O 2e == 2Ag 2OH-

1, 산화성:

F2 H2 === 2HF

F2 Xe(과잉)===XeF2

2F2(과잉) Xe=== XeF4

nF2 2M===2MFn (대부분의 금속을 나타냄)

2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

p>

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI ===2NaF I2

F2 Cl2 ( 동일한 부피)== =2ClF

3F2 (과잉) Cl2===2ClF3

7F2 (과잉) I2 ===2IF7

Cl2 H2 == =2HCl

3Cl2 2P===2PCl3

Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl

3Cl2 2Fe ===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI == =2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 ===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K=== KO2

S H2===H2S

2S C===CS2

S Fe===FeS

S 2Cu= ==Cu2S

3S 2Al===Al2S3

p>S Zn===ZnS

N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2

N2 6Na===2Na3N

N2 6K===2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P4 6H2===4PH3

P 3Na===Na3P ​​​​

2P 3Zn===Zn3P2

2. 환원성

S O2===SO2

S H2SO4(농축)===3SO2 2H2O

S 6HNO3(농축)===H2SO4 6NO2 2H2O

3S 4HNO (희석)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10 (종종 P2O5로 표기)

2P 3X2===2PX3 (X는 F2, Cl2, Br2를 나타냄)

PX3 X2===PX5

P4 20HNO3 (농축)===4H3PO4 20NO2 4H2O

C 2F2===CF4

C 2Cl2===CCl4

2C O2 (소량)===2CO

C O2 (충분량)===CO2

C CO2===2CO

C H2O===CO H2 (수성가스 생성)

2C SiO2===Si 2CO(조질 실리콘 생산)

Si(조질) 2Cl===SiCl4

(SiCl4 2H2===Si(순수) 4HCl)

Si(분말) O2===SiO2

Si C===SiC(에머리)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3. 불균등화(알칼리)

Cl2 H2O===HCl HClO

(불균형화를 억제하려면 산을 첨가하고, 불균형화를 촉진하려면 알칼리 또는 빛을 첨가하십시오)

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

3Cl2 6KOH(뜨거운, 농축)= ==5KCl KClO3 3H2O

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH(농축) 3H2O===PH3 3KH2PO2

11P 15CuSO4 24H2O== =5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO===CaC2 CO

3C SiO2===SiC 2CO

2. Al, Fe)

2Na H2===2NaH

4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2== =Na2O2

2Na S===Na2S (폭발)

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2NH3===2NaNH2 H2

4Na TiCl4(용융) ===4NaCl Ti

Mg

Cl2===MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2Mg O2===2MgO

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2

2Mg TiCl4 (용융)===Ti 2MgCl2

Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

2Mg CO2===2MgO C

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Mg H2SO4===MgSO4 H2

2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3 (부동태화)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O ) 4Hg

알루미늄 아말감

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3= == Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2

p>

2Al 6H2SO4 (농축) ===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al, Fe는 차가운 농축 H2SO4, HNO3에서 부동태화됩니다)

Al 4HNO (희석)===Al(NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2 ===FeI2

Fe S===FeS

3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2

Fe 2HCl=== FeCl2 H2

p>

Fe CuCl2===FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(철은 산성 환경에서 사염화주석을 용해할 수 없습니다. 원소 주석 Fe SnCl2로 완전히 환원됩니다. ==FeCl2 Sn)

3. 비금속 수소화물(HF, HCl, H2O, H2S, NH3)

1. p>4HCl(농축) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2 (충분한 양)===2SO2 2H2O

2H2S O2 (소량)===2S 2H2O

2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4 (농축)===S SO2 2H2O

3H2S 2HNO(희석)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4

)3 K2SO4 3S 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl

8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2 (순수 산소)===2N2 6H2O

4NH3 5O2===4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6H2O(NO를 제거하려면 암모니아 사용)

NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2

CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2, 산성:

4HF SiO2===SiF4 2H2O

(이 반응은 광범위하게 광물 또는 강철 샘플의 SiO2 함량 측정에 사용됨)

2HF CaCl2===CaF2 2HCl

H2S Fe===FeS H2

H2S CuCl2= = =CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

H2S HgCl2===HgS 2HCl

H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3

H2S FeCl2===

2NH3 2Na==2NaNH2 H2

(NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3, 알칼리 속성:

NH3 HCl===NH4Cl

NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl

(이 반응은 베이킹 소다, 소다의 산업적 제조에 사용됩니다)

4, 불안정성:

2HF ===H2 F2

2HCl===H2 Cl2

2H2O===2H2 O2

2H2O2===2H2O O2

H2S===H2 S

2NH3===N2 3H2

IV. 비금속 산화물

낮은 원자가 상태의 환원성:

2SO2 O2===2SO3

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4

(이것은 대기 중에서 천천히 일어나는 SO2의 환경 화학 반응입니다.)

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

SO2 NO2= ==SO3 NO

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2

(질산의 꼬리 가스에 있는 NO를 흡수하는 데 사용됩니다. 산성 산업 및 NO2)

2CO O2===2CO2

CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

CO H2O===CO2 H2

산화 특성:

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2K

I===K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH

(전분 KI 용액은 브롬 증기와 NO2를 식별하는 데 사용할 수 없습니다)

4NO2 H2S ===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu===4CuO N2

CO2 2Mg===2MgO C

(CO2는 소화에 사용할 수 없습니다. Mg로 인한 화학물질, Ca, Ba, Na, K 등을 태우는 화재)

SiO2 2H2===Si 2H2O

SiO2 2Mg===2MgO Si

3, 물의 역할:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O===2HNO3 아니요

N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3

P2O5 3H2O===2H3PO4

(P2O5는 물을 쉽게 마시고 가스 건조에 사용할 수 있습니다. 에이전트

P2O5 3H2SO4 (농축)===2H3PO4 3SO3)

CO2 H2O===H2CO3

4, 알칼리성 물질과의 상호작용:

CO2 H2O===H2CO3

4. p>

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

(이것은 황산 공장에서 SO2를 회수하는 반응입니다. 먼저 암모니아를 사용하여 SO2를 흡수한 다음

H2SO4로 처리합니다. 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2

생성된 황산암모늄은 비료로 사용하고, SO2는 원료가스로 재활용)

SO2 Ca(OH) 2===CaSO3 H2O

(맑은 석회수는 SO2와 CO2를 식별하는 데 사용할 수 없습니다. 마젠타색은 식별하는 데 사용할 수 있습니다)

SO3 MgO== =MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O

CO2 2NaOH (과잉)===Na2CO3 H2O

CO2 (과잉) NaOH= ==NaHCO3

CO2 Ca(OH)2 (과잉)===CaCO3 H2O

2CO2 (과잉) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3

SiO2 2NaOH== =Na2SiO3 H2O

(강한 알칼리는 상온에서 유리를 천천히 부식시킵니다.)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2

SiO2 CaCO3== =CaSiO3 CO2

p>

V. 금속 산화물

1. 낮은 원자가 상태의 환원성:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe (NO3)3 NO2 2H2O

2, 산화성:

Na2O2 2Na===2Na2O

(이 반응은 Na2O 제조에 사용됩니다)

p>

MgO와 Al2O3는 산화성이 거의 없으며 Mg와 Al로 환원되기 어렵습니다.

Mg와 Al은 일반적으로 전기분해에 의해 생성됩니다.

Fe2O3 3H2= =

=2Fe 3H2O (환원철분말 제조)

Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

3, 물과의 상호작용:

Na2O H2O===2NaOH

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2

(이 반응은 두 단계로 나뉩니다: Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;

2H2O2===2H2O O2. 유사한 반응을 사용하여 H2O2를 제조할 수 있습니다:

BaO2 H2SO4 (희석)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2 (느린 반응)

p>

4, 산성 물질과의 상호작용:

Na2O SO3===Na2SO4

Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl== =2NaCl H2O

2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2

Na2O2 H2SO4 (차가운, 묽은)===Na2SO4 H2O2

MgO SO3===MgSO4

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

(Al2O3는 양쪽성 산화물입니다. :

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2S(g) ===Fe2S3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

여섯, 산소 함유 산 1, 산화성:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

HClO3 HI===HIO3 HCl

3HClO HI===HIO3 3HCl

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2O2===HCl H2O O2

(산화 특성: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4,

그러나 농축되고 뜨거운 HClO4는 매우 산화적입니다.)

2H2SO4 (농축) C===CO2 2SO2 2H2O

2H2SO4 (농축) S===3SO2 2H2O

H2SO4 Fe(Al) 실내 패시베이션 온도

6H2SO4(농축) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O

2H2SO4(농축) Cu===CuSO4 SO2 2H2O

H2SO4( 농축) 2HBr== =SO2 Br2 2H2O

H2SO4 (농축) 2HI===SO2 I2 2H2O

H2SO4 (희석) Fe===FeSO4 H2

2H2SO3 2H2S== =3S 2H2O

4HNO3(농축) C===CO2 4NO2 2H2O

6HNO3(농축) S===H2SO4 6NO2 2H2O

5HNO3(농축) P===H3PO4 5NO2 H2O

6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O

4HNO3 F

e===Fe(NO3)3 NO 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2, 환원성:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX

(X는 Cl2, Br2, I2를 나타냄)

2H2SO3 O2===2H2SO4

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

5H2SO3 2KMnO4=== 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

3, 산도:

H2SO4 (농축) CaF2===CaSO4 2HF

p>

p>

H2SO4(농축) NaCl===NaHSO4 HCl

H2SO4(농축) 2NaCl===Na2SO4 2HCl

H2SO4(농축) NaNO3= ==NaHSO4 HNO3

3H2SO4(농축) Ca3(PO4)2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(농축) Ca3(PO4)2===2CaSO4 Ca(H2PO4)2

3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3

2HNO3 CaCO3===Ca(NO3)2 H2O CO2

(H2S, HI, HBr은 함께 준비할 수 없습니다. HNO3 및 농축 H2SO4, ( SO2)

및 기타 환원 가스) 4H3PO4 Ca3 (PO4) 2===3Ca (H2PO4) 2 (중칼슘)

H3PO4 (농축) NaBr ===NaH2PO4 HBr

H3PO4(농축) NaI===NaH2PO4 HI

4, 불안정성:

2HClO===2HCl O2

4HNO3 ===4NO2 O2 2H2O

H2SO3===H2OSO2

H2CO3===H2O CO2

H4SiO4===H2SiO3 H2O

7, 염기

낮은 원자가 상태의 환원성:

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

산성 물질의 역할:

2NaOH SO2 (소량) ===Na2SO3 H2O

NaOH SO2 (충분한 양) ===NaHSO3

2NaOH SiO2=== NaSiO3 H2O

2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O

NaOH HCl=== NaCl H2O

NaOH H2S (적량) ===NaHS H2O

2NaOH H2S (소량) ===Na2S 2H2O

3NaOH AlCl3== =Al(OH) 3 3NaCl

p>

NaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O

(AlCl3 및 Al(OH)

)3 어느 것이 더 산성인가요? ) NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O

Al(OH)3 NH4Cl은 용해되지 않습니다

3. 불안정성:

Mg(OH)2===MgO·H2O

2Al(OH)3===Al2O3·3H2O

2Fe( OH )3===Fe2O3 3H2O

Cu(OH)2===CuO H2O

팔, 염

1, 산화성:

2FeCl3 Fe===3FeCl2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2

(구리 회로 기판 조각용)

2FeCl3 Zn== =2FeCl2 ZnCl2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgC

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4 (반응하기 더 어려움)

Fe(NO3 )3 Ag는 반응하지 않습니다

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2 < / p>

2. 환원성:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3

3Na2S 8HNO3(희석)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3 (희석)===3Na2SO4 2NO H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3, 알칼리성 물질과의 상호작용:

MgCl2 2NH3. Mg(OH)2 NH4Cl

AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

4, 산성 물질과의 상호작용:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl=== H3PO4 NaCl

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2

3NaHCO3 FeCl3== =Fe(OH)3 3CO2

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3

p>

5, 불안정성:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O

NH4Cl===NH3 HCl

NH4HCO3===NH3 H2O CO2

2KNO3===2KNO2 O2 <

/p>

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2

2KClO3===2KCl 3O2

2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2

CaCO3===CaO CO2

MgCO3=== MgO CO2