황산칼슘의 용해도는 얼마입니까? 황산칼슘은 침전물인가요?

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황산칼슘 용해도

0℃: 0.244, 18℃: 0.255, 40℃: 0.265, 0.234.

황산칼슘은 백색의 단사정계 결정 또는 결정성 분말이다. 냄새 없는. 흡습성. 128°C에서는 결정수 한 분자가 손실되고, 163°C에서는 모든 물이 손실됩니다. 산, 티오황산나트륨 및 암모늄염 용액에 약간 용해되고 물 400부에 용해되고 뜨거운 물에는 덜 용해되며 글리세린에는 매우 천천히 용해되고 에탄올 및 대부분의 유기 용매에는 용해되지 않습니다. 상대밀도 2.32. 화나게 하는. 보통 2개의 결정수를 함유하고 있으며 자연계에서는 석고광석의 형태로 존재합니다.

황산칼슘은 잘 녹지 않으며, 용해도가 먼저 증가했다가 감소하는 특별한 현상을 나타냅니다. 예를 들어, 용해도는 10°C에서 0.1928g/100g 물, 40°C에서 0.2097, 100°C에서 0.1619로 떨어지며, 이로 인해 경수에 용해된 황산칼슘이 고압 보일러에서 스케일이 발생합니다(최대 400°C). °C), Na2CO3를 미리 사용해야 합니다. CaSO4는 용해도가 낮은 CaCO3 침전물로 변환되어 제거됩니다(경수 연화).

황산칼슘은 시멘트, 황산칼슘 반수화물, 황산 제조에 사용되는 원료이다. 페인트 및 제지 산업에서 필러로 사용됩니다. 농업에서 비료로 사용되며 토양의 알칼리도를 줄이고 토양 특성을 향상시킬 수 있습니다.

황산칼슘이 침전되나요?

황산칼슘이 침전되는지 여부는 용매에 따라 다릅니다.

황산칼슘은 용해도가 상대적으로 낮은 난용성 물질이므로 침전이 생기기 쉽습니다. 그러나 황산칼슘 용액의 농도가 매우 낮으면 황산칼슘이 침전되지 않을 수 있습니다. 따라서 황산칼슘의 침전 여부는 상황에 따라 다릅니다.

CaSO4의 용해도는 크지 않으며 용해도는 처음에는 증가했다가 감소하는 특별한 현상을 나타냅니다. 예를 들어 10°C에서의 용해도는 0.1928g/100g 물입니다(아래도 동일). 40°C에서는 0.2097이고, 100°C에서는 0.1619로 떨어집니다.

화학 방정식: CaCO3+H2SO4=CaSO4(물에 약간 용해됨)+H2O+CO2↑

황산칼슘은 빛, 화염 및 고온에서 멀리 보관해야 합니다. 물에 불용성이며 산, 암모늄염, 티오황산나트륨 및 글리세롤에 용해됩니다. 물에 약간 용해됩니다. 염산에 용해됩니다. 석고 퇴적물은 주로 화학적 퇴적물인 증발 퇴적물에 의해 발생합니다. 석회에는 특정 사양과 품질 요구 사항이 있습니다.

황산칼슘, 백색 단사정계 결정 또는 결정성 분말. 냄새 없는. 흡습성. 128°C에서는 결정수 한 분자가 손실되고, 163°C에서는 모든 물이 손실됩니다. 상대밀도 2.32. 화나게 하는. 보통 2개의 결정수를 함유하고 있으며 자연계에서는 석고광석의 형태로 존재합니다.

황산칼슘 제조방법

광석 채굴

자연에 존재하는 황산칼슘의 형태는 석고광석이므로, 석고광석에서 채굴된 석고를 제거하게 됩니다 불순물과 흙을 제거한 후 소성, 분쇄하여 분말로 만든 황산칼슘을 얻는다.

유기산의 부산물

일부 유기산은 생산 과정에서 부산물로 황산칼슘을 형성합니다. 예를 들어 옥살산이 생산되면 옥살산칼슘이 생성됩니다. 생성되고 남은 황산은 반응하여 분해된 다음 정제되어 황산칼슘 이수화물을 얻습니다.

시약 황산칼슘과 황산암모늄 수용액의 반응

두 시약을 혼합하고 반응시킨 후 침전물을 정치시켜 세척해야 합니다. 물로 5~6회 침전시키고 흡수시킨다. 여과한 후 용액의 NH4+ 이온 함량이 적합해질 때까지 물로 세척하고(네슬러 시약으로 시험) 60~70°C에서 건조하여 화학적으로 순수한 황산칼슘을 얻는다. 무수 황산칼슘을 제조하려면 이수화물을 200°C에서 일정 중량으로 가열할 수 있습니다.