분리와 정화에 대한 고등학교 지식

혼합물의 분리와 정제는 고등학교 화학 시험의 상식으로 정리하면 다음과 같다.

(1).

1. 고체-고체 혼합 분리 유형: 연소, 열분해, 승화, 결정화(또는 재결정화).

2. 고액 혼합 분리 방식: 여과, 염석, 증발.

3. 액체-액체 혼합 분리 유형: 추출, 액체 분리, 증류, 투석.

4. 가스-가스 혼합 분리 유형: 가스 스크러빙.

(2) 혼합물을 분리하고 정제하는 물리적 방법

물리적 방법을 사용하여 물질을 분리하고 정제하는 데 일반적으로 사용되는 방법은 다음과 같습니다. 분리 및 정제 방법

범위 응용 주요 기기명

불용성 고체 및 액체 여과용 비이커, 깔대기, 여과지, 유리막대

증발, 농축, 결정화, 재결정화 용해된 고체와 액체를 분리하는 증발접시, 유리 막대, 알코올 램프, 비이커

증류, 끓는점이 서로 다른 혼합 가능한 액체 혼합물의 분별 증류 플라스크, 콘덴서 튜브, 혼 튜브 삼각 플라스크, 온도계

승화 고체 및 고체 분리 비커 불순물, 알코올 램프, 석면 메쉬 분리, 혼합되지 않는 액체 추출용 분리 깔때기 및 비커

투석용 콜로이드 입자 및 용액 내 용질 분리 반투막 및 비커

2. 물질의 화학적 분리 및 정제 화학적 방법을 사용하여 물질을 분리 및 정제하는 경우 다음 사항에 주의해야 합니다.

1 새로운 불순물을 유입하지 마십시오.

2 불순물을 잃거나 감소시키지 마십시오. 정제된 물질의 품질;

3실험 조작은 단순하고 복잡하지 않아야 합니다. 용액에서 불순물을 제거하기 위해 화학적 방법을 사용하는 경우, 분리된 물질이나 이온을 최대한 많이 제거하려면 다단계 분리 공정에서 과량의 분리 시약을 첨가해야 하며 나중에 추가되는 시약을 사용할 수 있어야 합니다. 이전에 첨가한 관련 없는 물질을 제거하거나 이온을 제거합니다.

무기 용액을 분리하고 정제하는 데 일반적으로 사용되는 방법은 다음과 같습니다.

1. 침전 방법 생성. 예를 들어, NaCl 용액에 소량의 MgCl2 불순물이 혼합되어 있는 경우 과량의 NaOH 용액을 첨가하면 Mg2+ 이온이 Mg(OH)2로 변환되어 침전될 수 있습니다(단, 새로운 불순물인 OH-가 유입됨). 그런 다음 여과하여 Mg(OH)

2를 제거한 다음 적절한 양의 염산을 첨가하여 pH를 중성으로 조정합니다.

3. 가스 생성 방법. 예를 들어, Na2SO4 용액에는 소량의 Na2CO3가 혼합되어 있으며, 새로운 불순물이 유입되지 않고 SO42-가 증가하지 않도록 적절한 양의 묽은 H2SO4를 첨가하여 CO32-를 CO2 가스로 변환하여 제거할 수 있습니다.

4. 레독스 방식. 예를 들어, FeCl3 용액에 FeCl2 불순물이 소량 존재하는 경우 적절한 양의 Cl2를 도입하여 FeCl2를 FeCl3로 산화시킬 수 있습니다. FeCl2 용액에 FeCl3가 소량 존재하는 경우에는 철분말을 적당량 첨가하여 제거할 수 있습니다.

5. 일반소금과 산성염의 상호전환방법. 예를 들어, Na2CO3 고체에 NaHCO3 불순물이 소량 포함되어 있는 경우 고체를 가열하면 NaHCO3를 분해하여 Na2CO3를 생성하고 불순물을 제거할 수 있습니다. NaHCO3 용액에 소량의 Na2CO3 불순물이 혼합되어 있으면 충분한 CO2가 용액에 유입되어 Na2CO3를 NaHCO3로 변환할 수 있습니다.

6. 물질의 두 가지 성질을 이용하여 불순물을 제거합니다.

Fe2O3에 소량의 Al2O3 불순물이 섞여 있을 경우 양성 산화물이며 강알칼리 용액과 반응할 수 있는 Al2O3를 사용하여 충분한 양의 NaOH 용액을 시료에 추가할 수 있습니다. Al2O3를 용해성 NaAlO2로 변환한 다음 순수한 Fe2O3인 불용성 물질을 여과하고 세척합니다.

무기물에서 불순물을 제거하는 일반적인 방법: ["( )"는 불순물을 나타냄]

혼합물 불순물 제거 시약 또는 방법

C 분말(MnO2) 첨가 진한 염산을 충분히 넣고 가열한 후 여과

MnO2(C 분말) / CuO 분말(C 분말) 연소 / FeCl2(FeCl3) 연소 FeCl2(FeCl3) Fe 분말을 충분히 넣고 여과하고 증발시킨다 , 결정화

FeCl3 (FeCl2) Cl2를 충분히 첨가하고 증발, 결정화

NH4Cl [(NH4)2SO4] BaCl2 용액 적당량 첨가, 여과

NaCl (NH4Cl) / NaCl(Na2CO3)을 가열하고 충분한 양의 염산을 첨가하고 증발시킨 후 결정화

NaCl(NaHCO3) 충분한 염산을 첨가하고 증발시킨 후 결정화

Na2CO3(NaHCO3) / NaHCO3(Na2CO3)을 가열하고 CO2를 충분히 추가하고 저온에서 증발시킨 후 결정화

NaHCO3(NaOH) CO2를 충분히 추가하고 결정화

NaOH(Na2CO3) 석회를 적당량 추가합니다. 물, 필터

3. 유기물질의 분리 및 정제 유기물질의 정제는 정제되는 물질의 특성에 따라 불순물을 제거하는 물리적, 화학적 방법을 사용해야 합니다. 일반적으로 특정 시약을 첨가하여 불순물과 반응하여 물에 쉽게 용해되는 물질을 형성한 후, 분액을 통해 불순물을 제거합니다.

에틸아세테이트에 혼합된 아세트산과 에탄올을 제거하려면 혼합물에 포화 탄산나트륨 용액을 첨가해야 합니다. 불순물인 에탄올은 물에 쉽게 용해되며, 아세트산은 탄산나트륨과 반응하여 생성됩니다. 물에 쉽게 용해되는 아세트산 나트륨 아세테이트(에틸 아세테이트의 용해도를 감소시킴)를 완전히 저은 후 분별 깔때기로 액체를 분리하여 순수한 에틸 아세테이트를 얻습니다.

비등점이 비슷하고 물에 용해되는 유기 물질을 분리하려면 먼저 그 중 하나를 덜 휘발성 물질로 전환한 다음 증류하고 마지막으로 화학적 방법을 통해 원래의 물질을 얻을 수 있습니다. .

일반 유기물질 제거 : [불순물은 "( )" 안임]. 혼합물 불순물 제거 시약 및 방법

에틸 에테르(에탄올) 물, 액체 분리; 벤젠(페놀) 충분한 NaOH 용액, 액체 분리

에틸 아세테이트(아세트산, 에탄올) 충분한 양 포화 Na2CO3 용액, 액체 분리

브로모벤젠(브롬) 충분한 양의 NaOH 희석 용액, 세척, 액체 분리

에탄올(물) CaO(새로 제조) 증류; 에탄올( 페놀) 충분한 NaOH 용액, 증류

아세트산(에탄올) 증류, 가솔린(디젤) 증류, 펜탄(에탄올) 물, 액체 분리

니트로벤젠(HNO3) 물, 액분리

포도당(전분)을 투석하고 비누화 반응시킨 생성물을 염석하고 여과하는 공정