갈륨이 다른 금속을 부식시키는 이유는 무엇입니까?

왜 금속 갈륨이 다른 금속을 부식시킬 수 있나요? 먼저 이것이 물리적 현상이라는 점을 말씀드리겠습니다. "부식"은 실제로 다른 금속이 갈륨에 용해되는 것입니다. 갈륨의 녹는점은 약 29.8°C로 상대적으로 낮으며, 따뜻한 손바닥에 닿으면 액체 상태로 녹을 수 있습니다. 다른 금속은 실온에서 불용성 물질, 물에는 불용성이지만 특수 용액(상온의 액체 갈륨)에서는 용해되어 합금을 형성하는 물질로 이해할 수 있습니다. 소금이 공기에는 녹지 않지만 물에는 녹는 것과 같습니다. 일부 금속은 탈 수 있습니다. 예를 들어, 금속 나트륨은 물에 던져지면 직접 탈 수 있고 밝은 불꽃을 낼 수 있습니다. 일상생활에서 금속나트륨에 불이 붙는 것을 볼 수 없는 이유는 일상생활에서 우리가 흔히 사용하는 금속의 발화점이 매우 높고, 우리 생활 속에서 일반적으로 노출되는 온도가 화씨온도보다 훨씬 낮기 때문입니다. 또 다른 이유는 발화점이 낮은 일부 금속은 일반적으로 가연성 및 폭발성 금속이며 일상 생활에서 거의 노출되지 않는다는 것입니다. 따라서 일반적으로 금속 연소 현상을 관찰하기가 어렵습니다.

금속 마그네슘은 공기 중에서 탈 수 있으며, 심지어 이산화탄소에서도 일부 금속은 분말로 만들어진 후 공기 중에서 탈 수 있고 폭발할 위험이 있습니다. 예를 들어, 철, 알루미늄, 리튬, 나트륨 등은 금과 백금과 같은 극히 비활성인 일부 금속만이 순수한 산소에서도 연소되지 않습니다. 연소는 명백한 열과 발광을 동반하는 격렬한 화학 반응입니다. 산소는 공기 중에서 연소할 수 없는 많은 물질이 순수한 산소에서도 점화됩니다. 공기 중에서 발화할 수 있는 금속 원소는 거의 없습니다. 마그네슘은 공기 중에서 발화할 수 있는 가장 일반적인 금속입니다. 예를 들어, 일부 전자 제품은 무게를 줄이기 위해 매우 가벼운 밀도의 마그네슘-알루미늄 합금을 사용합니다.

금속은 확실히 연소할 수 있는데, 발화점을 초과하려면 산화제가 충분해야 합니다(염소에서 철이 연소되는 것과 같은). 즉, 연소 생성물이 스스로 몸 밖으로 나갈 수 있다는 것입니다. 그렇지 않으면 물질이 탈 수 있지만 지속 가능하지는 않습니다. 전기 용접 중 고열의 빛은 공기 중의 금속을 직접 산화시킬 수 있습니다. 테르밋의 알루미늄 분말은 산화철과 직접 반응하여 금속 표면 전체의 산화물 층을 파괴하려면 높은 온도가 필요합니다. 화학적 원리로 보면, 연소는 원자의 외층에 있는 전자의 전위와 관련됩니다. 원자량이 작을수록 산화 및 연소가 더 쉽고, 원자량이 클수록 더 안정적입니다. 마그네슘은 상온에서 산화될 수 있으나, 산화생성물은 가스가 아니고 치밀한 산화막으로 덮여 있어 반응이 진행되지 않으므로 공기 중에서는 연소되지 않으므로 실내 외에는 눈으로 볼 수 없습니다. 불꽃놀이와 조명탄.