산화철의 화학반응식

산화철의 화학식은 Fe2O3입니다.

산화철은 페인트, 잉크, 고무 등의 산업에 사용될 수 있으며, 촉매제, 유리, 보석, 금속의 광택제, 제철 원료로 사용될 수 있습니다.

산화철의 화학적 성질:

1. 산화철은 산과 반응하여 철염과 물을 생성합니다. 예: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

2. 테르밋 반응: 알루미늄과 산화철을 혼합하여 테르밋을 형성하고 이를 가열하면 산화알루미늄과 철이 생성됩니다.

화학식: 2Al+Fe2O3=Δ=Al2O3+2Fe.

3. 탄소 환원성; 산화철을 탄소와 혼합하고 가열하여 철과 이산화탄소를 추출할 수 있습니다.

화학 공식: 3C+2Fe2O3=고온=3CO2↑+4Fe.

4. 고온에서는 산화철과 산소로 분해됩니다. 화학식: 6Fe2O3=Δ=4Fe3O4+O2↑.

염산은 염화수소(HCl)의 수용액으로 1가의 무기강산으로 광범위한 산업적 용도를 가지고 있습니다. 염산은 강한 매운 냄새와 높은 부식성을 지닌 무색 투명한 액체입니다.

농염산(질량분율 약 37%)은 휘발성이 매우 높아 농염산이 들어 있는 용기를 열면 염화수소 가스가 증발해 공기 중의 수증기와 결합해 소량의 염산이 생성된다. 염산 방울이 병 입구 위에 산성 안개를 발생시킵니다. 염산은 위산의 주성분으로 음식 소화를 촉진하고 미생물 감염에 저항할 수 있습니다.

산화철의 물리적 성질: 적색~적갈색 분말. 냄새 없는. 물, 유기산 및 유기용매에 용해되지 않습니다. 무기산에 용해됩니다.

산화철은 고급 자동차 코팅, 건축 코팅, 부식 방지 코팅 및 분체 코팅에 널리 사용되는 산화철 안료의 연간 소비량입니다. 세계적으로는 100만톤을 넘어 이산화티탄 다음으로 많은 무기안료 중 2위입니다.