화학물질의 양과 농도

1. 몰농도/몰농도: 일반적으로 사용되는 용액농도의 표현방법입니다.

정의: 용액 내 용질 B의 양을 혼합물의 부피로 나눈 값으로 농도라고 합니다.

기호 c(B)는 수학적 표현이 M(mol/L) = N(mol)/V(L)임을 나타냅니다. ?

2. 전개:

1. 물질 농도 공식의 부피는 용매의 부피가 아닌 용액의 부피를 나타냅니다.

2. 특정 물질 농도의 용액에서 용액을 꺼내면 농도는 변하지 않지만 함유된 용질의 양이나 질량은 부피에 따라 달라집니다.

3. 용질의 양은 물질의 질량이 아닌 물질의 양으로 표현됩니다. 예: 1mol/L 염화나트륨 용액을 조제할 때 염화나트륨의 식은 23+35.5=58.5이므로 염화나트륨 58.5g을 달아 물을 넣어 녹인 후 1000ml로 조절하여 1mol/L가 되도록 한다. 염소.나트륨 용액.

4. 용질은 단순 물질, 화합물 또는 c(NaCl)와 같은 이온이나 분자의 기타 특정 조합일 수 있습니다. 비전해질은 수용액 속에 분자 형태로 존재하며, 용액 속의 용질 입자의 농도는 용질 분자의 농도와 같습니다. 예를 들어, 1mol/L 에탄올 용액에서 에탄올 분자의 농도는 1mol/L입니다. 강산, 강염기, 수용성 염과 같은 강전해질은 수용액에 음이온과 양이온의 형태로 존재합니다. 용액의 농도와 용질의 이온화 방정식에 따라 다양한 입자의 농도가 결정됩니다.