사전 주석 전집

제 1 장 물질 구조 원소 주기율

I. 원자 구조

양성자 (z)

핵 주석:

중성자의 질량 수 (n) (a) = 양성자 수 (z)+ 중성자 수 (n)

1. 원자 (A X) 원자 서수 = 원자력 부하 수 = 양성자 수 = 원자의 핵외 전자 수.

핵외전자

★ 처음 20 개 원소를 외우고 1 ~ 20 원자핵 외전자의 배열에 익숙하다.

이화는 캐나다의 일원이다

2. 원자핵 외전자의 배열 법칙: ① 전자는 항상 에너지가 가장 낮은 전자층에 먼저 배열된다. ② 각 전자층에 포함 된 전자의 최대 수량은 2n2； 이다. ③ 최외층은 8 개의 전자를 초과하지 않고 (K 층은 2 개의 전자를 초과하지 않음), 2 외층은 18 개의 전자를 초과하지 않으며, 카운트 다운 2 층은 32 개의 전자를 초과하지 않는다.

전자층: 하나 (최소 에너지) 234567

해당 기호: K L M N O P Q

원소, 핵종 및 동위 원소

원소: 같은 원자력 전하를 가진 유사 원자의 총칭.

핵종: 일정량의 양성자와 일정 수의 중성자를 가진 원자.

동위원소: 같은 원소의 서로 다른 원자는 양성자의 수는 같지만 중성자의 수는 다르다. 동위원소라고 한다. (원자의 경우)

둘째, 주기율표

1. 정렬 원칙:

① 원자 서수가 증가하는 순서에 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 배열한다.

② 전자층 수가 같은 원소를 왼쪽에서 오른쪽으로 일렬로 늘어놓는다. (주기 수 = 원자의 전자 층 수)

③ 가장 바깥쪽 전자수가 같은 원소를 전자층 수가 증가하는 순서대로 위에서 아래로 수직선으로 배열한다.

주족 서수 = 원자의 최외층 전자 수

2. 구조적 특징:

핵 전자 층의 원소 유형

1 1 호 2 가지 요소

2 2 차 주기의 8 개 요소에 대한 짧은 주기

3 세 번째 주기의 8 가지 원소

원 (7 행) 4 18 원소 4 기

요소 (루프 7 개) 5 18 다섯 번째 루프 요소

주기 길이 주기의 여섯 번째 주기 중 632 개 요소입니다.

기간 7 은 채워지지 않았습니다 (26 개 요소 포함).

표주과: ⅰa ~ⅶa * * * 7 개 주과.

씨족 악고: ⅲB ~ⅶB ~ⅶB, ⅰB ~ⅱB ~ⅱB, ***7 악고.

(18 세로) 여덟째 패밀리: 3 세로, ⅶ b 와 I B 사이에 있습니다.

(16 가족) 0 가족: 희귀 가스.

셋째, 원소 주기율

1. 원소 주기율: 원소의 성질 (핵전자구조, 원자반지름, 주가, 금속, 비금속) 은 원자력 부하가 증가함에 따라 주기적으로 변한다. 원소 성질의 주기적인 변화는 본질적으로 원소 핵 전자 구성의 주기적인 변화의 필연적인 결과이다.

2. 같은 주기 원소 성질의 그라데이션 법칙.

세 번째 주기 요소11na12mg13al14si/kloc-

(1) 전자구조의 전자층은 동일하며, 최외층의 전자수는 순차적으로 증가한다.

(2) 원자 반경은 순차적으로 감소한다.

--

(3) 기본 가격+1+2+3+4

-4+5

-3+6

-2+7

-1-

(4) 금속 및 비금속 성능 저하, 비금속 성능 향상.

--

(5) 찬물을 물이나 산으로 대체하기가 어렵다.

강렬한 온수와

항산과 항산 역전

느릴 겁니다-

(6) 수 소화물의 화학식 -sih4ph3H2S HCl-

(7) H2 와의 결합의 어려움-어려움에서 쉬운 것으로

--

(8) 수 소화물의 안정성-안정성 향상

--

(9) 최고가 산화물의 화학식은 Na2O MgO Al2O3 SiO 2 P2O5 SO3 Cl2 O7-

최고가 산화물은 수화물 (10) 화학식 naohmg (oh) 2al (oh) 3h2 sio3 po4 H2SO4 hclo4-

(1 1) 알칼리성 염기의 양성 수소

강한 산화물 약산

강산이 강하다.

산-

(12) 알칼리성 약화, 산성 강화.

--

Ia 족 알칼리 금속 원소: 리나 K Rb Cs Fr (Fr 은 주기율표 왼쪽 아래에 있는 금속성이 가장 강한 원소입니다.)

A 족 할로겐 요소: F Cl Br I At (F 는 주기율표의 오른쪽 위에 있는 가장 비금속 요소) 입니다.

★ 금속 및 비금속 원소의 강도를 결정하는 방법:

(1) 강한 (약한) 금속성-① 원소 쉬운 (어려운) 물 또는 산 반응으로 수소를 생성합니다. (2) 수산화물의 강한 (약한) 알칼리성; ③ 상호 대체 반응 (강약) Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu.

(2) 강한 (약한) 비금속-① 원소 쉬운 (어려운) 수소 반응; ② 생성 된 수 소화물 안정성 (불안정성); ③ 최고가 산화물의 수화물 (산소산 포함) 은 강한 (약한) 산성을 가지고 있다. ④ 상호 대체 반응 (강약) 2nab r+Cl2 = 2nac+br2.

(a) 같은 기간에 비해:

금속: 나트륨 > 마그네슘 > 알루미늄.

산 또는 물과의 반응: 쉬운 것에서 어려운 것까지

알칼리도: NaOH > Mg (OH) 2 > Al (OH) 3.

비금속제: 실리콘 I (할로겐족 원소)

단질과 수소의 반응: 쉬운 것에서 어려운 것까지

수 소화물 안정성: HF > HCl > HBR > Hi.

(ⅲ)

금속색: Li < na < k < Rb < cs.

복원성 (전자를 잃는 능력): Li < na < k < Rb < cs.

산화성 (전자능력 획득): Li+> Na+> K+> r b+ > Cs+ 비금속제: f > cl > br > i.

산화: F2 > Cl2 > Br2 > I2.

복원성: f-< cl-< br-< I-

산도 (혐기성 산): HF < HCl < HBR < hi.

원자 및 이온을 포함한 입자의 반지름을 비교하는 방법: (1) 먼저 전자층 수를 비교하고 전자층 수가 많은 반지름이 크다.

(2) 전자층 수가 같을 때, 더 많은 원자력 전하를 띠는 반경이 작다.

넷째, 화학결합

화학 결합은 두 개 이상의 인접한 원자 사이의 강한 상호 작용이다.

1.* * 이온 키와 원자가 키 비교

이온 키 * * * 가격 키

음이온과 양이온 사이의 정전기 상호 작용이 화합물을 형성하는 개념을 이온 결합이라고 하며, 원자간 전자쌍을 통한 상호 작용을 * * * 가격 결합이라고 한다.

결합법은 전자를 획득하고 잃음으로써 안정된 구조를 실현하고 * * * 전자쌍을 형성하여 안정된 구조를 실현한다.

입자를 결합한 음이온과 양이온 원자

활성 금속과 활성 비금속 원소 사이의 결합 원소 (특히 NH4Cl 과 NH4NO3 과 같은 암모늄염은 비금속 원소로만 구성되지만 이온 결합은 포함됨).

이온 화합물: 이온 결합으로 구성된 화합물을 이온 화합물이라고 합니다. (이온 키 또는 * * *) 가격 키가 있어야 합니다.

* * * 원자가 화합물: 원자간 * * * 전자쌍을 통해 분자를 형성하는 화합물을 * * * 원자가 화합물이라고 한다. (* * * 가격 키만 해당)

극성 키 (극성 키): 다양한 종류의 원자, A-B 형 (예: H-Cl) 으로 이루어져 있습니다.

* * * 가격 키

비극성 키 (비극성 키): 동일한 원자, A-A 형 (예: Cl-Cl) 으로 형성됩니다.

2. 전자:

이온 결합 전자 표상으로 형성된 물질 구조와 * * * 원자가 결합으로 형성된 물질 구조의 차이는 (1) 전하: 이온 결합 전자 표상으로 형성된 물질 구조는 양이온과 음이온의 전하를 표시해야 한다. 그러나 원자가 결합으로 형성된 물질 구조는 전하로 표시할 수 없다. (2)[] (대괄호): 이온 키로 형성된 물질 중의 음이온은 대괄호로 묶어야 하고, 가격 키로 형성된 물질은 대괄호로 묶을 수 없다.

제 2 장 화학 반응과 에너지

제 1 절 화학에너지와 열에너지

1, 어떤 화학반응에서도 항상 에너지의 변화를 동반한다.

원인: 물질이 화학반응을 일으킬 때 반응물의 화학결합을 깨뜨리면 에너지가 흡수되고 생성물의 화학결합을 형성하면 에너지가 방출된다. 화학 결합의 파열과 형성은 화학반응에서 에너지 변화의 주요 원인이다. 어떤 화학반응이 과정에서 에너지를 흡수하는지 방출할지는 반응물의 총 에너지와 산물의 총 에너지의 상대적 크기에 달려 있다. 반응물 E 의 총 에너지 > 산물 E 의 총 에너지는 발열 반응이다. E 반응물의 총 에너지는 E 산물의 총 에너지보다 작으며, 이것은 흡열 반응이다.

2. 일반적인 발열 및 흡열 반응

일반적인 발열 반응: ① 모든 연소와 느린 산화. ② 산-염기 중화 반응. ③ 금속과 산이 반응하여 수소를 생산한다.

④ 대부분의 화학반응 (특수: C+CO2 2co 는 흡열반응).

일반적인 흡열 반응: ① c (s)+H2o (g) CO (g)+H2 (g) 와 같이 c, H2, co 를 환원제로 사용하는 산화 환원 반응.

② Ba(OH)2 와 같은 암모늄염과 염기의 반응? 8h2o+NH4Cl = bacl 2+2nh3 ↑+10h2o

③ KClO3, KMnO4, CaCO3 등과 같은 대부분의 분해 반응.

3, 에너지 분류:

조건을 형성하여 역사적 자연을 이용하다

일회 에너지

재래식 에너지 재생자원 수력, 풍력, 바이오매스 에너지.

석탄, 석유, 천연가스와 같은 재생 불가능한 자원.

새로운 에너지 재생 자원태양열, 풍력, 지열, 조석 에너지, 수소 에너지, 바이오가스.

재생 불가능한 자원 원자력

2 차 에너지 (1 차 에너지 처리 후 얻은 에너지를 2 차 에너지라고 함)

전기 (수력, 화력, 원자력), 증기, 공업 여열, 알코올, 휘발유, 코크스 등.

[사고] 일반적으로 대부분의 화합반응은 발열 반응이고, 대부분의 분해 반응은 흡열 반응이다. 발열 반응은 가열할 필요가 없고, 흡열 반응은 가열해야 한다. 이게 맞습니까? 예를 들어 보겠습니다.

Tap: 이 주장은 틀렸습니다. 예를 들어 C+O2 = CO2 의 반응은 발열 반응이지만 가열이 필요하지만 반응이 시작된 후에는 가열이 필요하지 않으며 반응에서 방출되는 열이 반응을 계속할 수 있습니다. Ba (오) 2? 8H2O 와 NH4Cl 의 반응은 열을 흡수하지만 반응은 가열할 필요가 없다.

섹션 ii 화학 에너지 및 전기 에너지

1, 화학 에너지를 전기로 변환:

전기 에너지

(전기) 화력 (화력 발전) 화학 에너지 → 열 → 기계 에너지 → 전력 결함: 환경 오염, 비효율적.

원전지가 화학에너지를 전기로 직접 변환한다는 장점은 청결하고 효율적이라는 것이다.

2. 기본 배터리 원리

(1) 개념: 화학에너지를 전기로 직접 변환하는 장치를 원전지라고 합니다.

(2) 원전지 작동 원리: 화학에너지는 산화환원반응 (전자의 이전) 을 통해 전기에너지로 전환된다.

(3) 1 차 배터리를 형성하는 조건: (1) 전극은 반응성이 다른 도체이다. (2) 두 개의 전극 접촉 (와이어 연결 또는 직접 접촉); (3) 두 개의 상호 연결된 전극을 전해질 용액에 삽입하여 닫힌 루프를 형성합니다.

(4) 전극 이름 및 반응:

음극: 활성성이 높은 금속은 음극으로, 음극은 산화반응을 일으킨다.

전극 반응식: 더욱 활발한 금속 -ne-= 금속 양이온.

음극 현상: 음극 용해, 품질 감소.

정극: 활성이 낮은 금속이나 흑연은 정극으로 사용되고 정극은 환원반응이 발생한다.

전극 반응성: 용액 중의 양이온 +ne-= 원소.

양극 현상: 일반적으로 가스 방출 또는 음극 품질 증가가 있습니다.

(5) 배터리 양극 및 음극 판단 방법:

(1) 기본 배터리 전극의 재료에 따라:

더 활발한 금속은 음의 전극으로 쓰인다 (칼륨, 칼슘, 나트륨은 너무 활발하여 전극으로 사용할 수 없다).

활성이 낮은 금속이나 전도성 비금속 (흑연) 과 산화물 (MnO2) 은 양극으로 쓰인다.

② 전류 방향 또는 전자 흐름 방향: (외부 회로) 전류가 양극에서 음극으로 흐릅니다. 전자는 외부 회로를 통해 원전지의 음극에서 양극으로 흐른다.

③ 이온이 내부 회로에서 이동하는 방향에 따라 양이온은 원전지 정극으로 흐르고 음이온은 원전지 음극으로 흐른다.

(4) 1 차 전지의 반응 유형에 따라:

음극: 전자와 산화반응을 잃는 것은 보통 전극 자체가 소모되고 품질이 떨어지는 경우가 많다.

정극: 전자를 얻고 환원반응을 일으키는데, 이는 보통 금속의 침전이나 H2 의 방출을 동반한다.

(6) 1 차 전지 전극 반응 작성 방법:

(a) 원전지 반응의 화학반응 원리는 산화환원반응이고, 음극반응은 산화반응이며, 정극반응은 복원반응이다. 따라서 전극 반응을 작성하는 방법은 다음과 같이 요약 할 수 있습니다.

① 총 반응 방정식을 써라. ② 전자의 득실에 따라 총반응을 산화반응과 복원반응으로 나누었다.

(3) 산화반응은 음극에서 발생하고, 복원반응은 양극에서 발생한다. 반응물과 생성물은 적당한 위치에 있으니 산 알칼리 매체와 물의 참여에 주의해야 한다.

(b) 한 번 배터리의 총 반응식은 일반적으로 양수 및 음수 반응식으로 가산된다.

(7) 원전지의 응용: ① 화학반응률을 가속화한다. 예를 들면, 굵은 아연은 순아연보다 수소 생산률이 빠르다. ② 금속 활성을 비교한다. ③ 배터리를 한 번 설계한다. ④ 금속 부식.

2. 화학 전원 공급 장치의 기본 유형:

① 건전지: 활성 금속은 음극으로 부식되거나 소모된다. 예: 구리-아연 1 차 배터리, 아연-망간 배터리.

(2) 충전배터리: 양극이 반응에 참여하는 1 회 배터리로 충전재활용이 가능합니다. 납 배터리, 리튬 배터리, 은 아연 배터리 등

③ 연료 전지: 두 전극의 재료는 모두 불활성 전극으로 전극 자체는 반응하지 않지만, 두 전극을 도입한 물질은 H2, CH4 연료 전지와 같이 반응한다. 전해질 용액은 종종 알칼리성 시약 (KOH 등) 이다. ).

섹션 iii 화학 반응의 속도와 한계

1, 화학 반응 속도

(1) 개념: 화학반응률은 일반적으로 단위 시간 내 반응물 농도 감소 또는 산물 농도 증가 (모두 양수) 로 표시됩니다. 계산 공식: v (b) = =

① 단위: 무어/(리터? S) 또는 mol/(L? 최소)

②B 는 용액이나 기체이고, B 가 고체이거나 순수한 액체인 경우 속도를 계산하지 않는다.

(3) 이상은 평균 속도이지 순간 속도가 아니다.

④ 중요한 법칙: (1) 속도비 = 방정식 계수비 (2) 변화비 = 방정식 계수비.

(2) 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인:

내인: (주요 요인) 반응에 참여하는 물질의 구조와 성질에 의해 결정된다.

외인: ① 온도: 온도를 높이고 속도를 높입니다.

② 촉매: 일반적으로 반응 속도 (양의 촉매) 를 가속화한다.

③ 농도: 반응물 C 의 농도를 높이고 속도를 높입니다 (용액이나 기체만 농도를 가질 수 있음).

④ 압력: 압력을 높이고 속도를 높입니다 (가스와의 반응에 적용).

⑤ 빛 (광선), 고체 표면적 (입자 크기), 반응물 상태 (용제), 원전지 등과 같은 기타 요인. 화학 반응 속도도 바꿀 수 있습니다.

2, 화학 반응의 한계-화학 평형

(1) 일정 조건 하에서, 역반응률이 역반응률과 같을 때 반응물과 산물의 농도는 더 이상 변하지 않고 정적으로 보이는' 균형상태' 에 도달한다. 이는 이 반응이 달성할 수 있는 한계, 즉 화학균형상태다.

화학균형의 이동은 온도, 반응물 농도, 압력 및 기타 요인의 영향을 받는다. 촉매제는 단지 화학반응률을 바꿀 뿐, 화학균형에는 영향을 주지 않는다.

같은 조건에서 긍정적이고 부정적인 방향으로 동시에 진행되는 반응을 가역반응이라고 합니다. 반응물에서 산물로의 반응을 흔히 양반응이라고 한다. 산물에서 반응물로의 반응을 역반응이라고 한다.

어떤 가역반응에서도, 긍정적인 반응은 역반응과 동시에 진행되어야 한다. 가역반응은 끝까지 진행될 수 없다. 즉, 가역반응이 어느 정도까지 진행되든 어떤 물질 (반응물과 산물) 의 양은 0 이 될 수 없다.

(2) 화학 평형 상태의 특징: 반전, 이동, 등, 상수, 변화.

① 역: 화학 평형의 연구 대상은 가역적 반응이다.

② 동적: 동적 균형, 균형 상태에 도달했을 때, 긍정적이고 부정적인 반응은 계속되고 있다.

③ 등등. : 평형 상태에 도달하면 양수 반응 속도와 역반응 속도가 같지만 0 이 아닙니다. 즉, v 는 양수 = v 는 역 ≠0 입니다.

④ 측정: 균형상태에 도달했을 때, 각 조의 분분 농도는 변하지 않고, 각 조의 분분 함량은 일정하다.

⑤ 변화: 조건이 변하면 원래의 균형이 깨지고 새로운 균형이 새로운 조건 하에서 수립된다.

(3) 화학 평형 상태를 판단하는 표시:

① VA (양수 방향) = VA (음수 방향) 또는 nA (소비) = NA (생성) (동일한 물질의 다른 방향 비교)

② 각 군의 농도는 변하지 않거나 백분율 함량은 변하지 않는다.

(3) 색상 불변성에 따라 판단한다 (한 가지 물질은 색깔이 있다)

(4) 총 물질의 양 또는 총 볼륨 또는 총 압력 또는 평균 상대 분자 질량은 변하지 않습니다 (반응 전후의 가스 총 물질의 양이 동일하지 않은 경우, 즉 반응 XA+YbZC, X+Y ≠ Z 의 경우).

제 3 장 유기 화합물

대부분의 탄소 화합물은 유기화합물 또는 약칭 유기물이라고 불린다. 일산화탄소, 이산화탄소, 탄산, 탄산염과 같은 일부 화합물은 무기 화합물로 여겨져 왔습니다.

I. 탄화수소

1. 탄화수소의 정의: 탄소와 수소 두 가지 원소만 포함하는 유기물질을 탄화수소라고 하며 탄화수소라고도 합니다.

2, 탄화수소 분류:

포화 탄화수소 → 알칸 (예: 메탄)

지방 탄화수소 (사슬)

탄화수소 불포화 탄화수소 → 올레핀 (예: 에틸렌)

방향족 탄화수소 (벤젠 고리 포함) (예: 벤젠)

메탄, 에틸렌 및 벤젠의 특성 비교:

유기 알칸, 올레핀, 벤젠 및 그 동족체

통식 cnh2n+2 cnh 2n-

대표적인 메탄 (CH4), 에틸렌 (C2H4), 벤젠 (C6H6)

구조적 CH4 CH2 = CH2 또는

(기능 그룹)

C-C 단일 결합의 구조적 특징,

체인, 포화 탄화수소 c = c 이중 결합,

단일 키와 이중 키 사이의 유일한 키, 링.

공간 구조 정사면체 6 원자 평면 정육각형

물리적 성질을 지닌 무색무취의 기체로 공기보다 가볍고, 물에 약간 용해되며, 공기보다 가볍고, 물에 약간 용해되며, 무색무취의 액체는 물보다 가볍고, 물에 약간 용해된다.

양질의 연료, 화공 원료, 석화공업 원료, 식물 성장 조절제, 최숙제 용제, 화공 원료.

유기물의 주요 화학적 성질

알칸:

메탄 ① 산화 반응 (연소)

CH4+2O2-→ CO2+2H2O (연한 파란색 화염, 검은 연기 없음)

② 대체 반응 (빛은 반응의 주요 원인이며, 산물은 다섯 가지가 있다).

Ch4+Cl2-→ ch3cl+hclch3cl+Cl2-→ ch2cl2+HCl

Ch2cl 2+Cl2-→ chcl3+HCl

조명 조건에서는 메탄도 브롬 증기로 대체될 수 있습니다.

메탄은 산성 KMnO4 용액, 브롬수 또는 브롬사염화탄소 용액을 변색시킬 수 없다.

올레핀:

에틸렌 ① 산화 반응 (I) 연소

C2H4+3O2-→ 2co2+2h2o (밝은 화염과 검은 연기)

(b) 산성 과망간산 칼륨 용액 산화는 산성 과망간산 칼륨 용액을 퇴색시킨다.

② 가산반응

CH2 = CH2+BR2-→ CH2BR-CH2BR (브롬 또는 브롬 사염화탄소 용액을 퇴색시킬 수 있음)

일정 조건 하에서 에틸렌은 H2, Cl2, HCl, H2O 등과도 반응할 수 있다.

Ch2 = CH2+H2-→ ch3ch3

CH2 = CH2+HCl-→ ch3ch2cl (클로로 에탄)

Ch2 = CH2+H2O-→ ch 3c H2 oh (에탄올 생산)

③ 폴리 반응 nch2 = CH2-→-CH2-CH2-n (폴리에틸렌)

에틸렌은 산성 KMnO4 용액, 브롬수 또는 브롬사염화탄소 용액을 변색시킬 수 있다. 이 반응은 일반적으로 메탄과 에틸렌과 같은 메탄과 올레핀을 식별하는 데 사용됩니다.

벤젠 ① 산화 반응 (연소)

2c6h6+15o2-→12co2+6h2o (연기가 나는 밝은 불꽃)

② 대체 반응

벤젠 고리의 수소 원자는 브롬 원자와 질기로 대체되었다.

+br2-→+HBR

+질산-―→ +H2O

③ 가산반응

+3 H2-→

벤젠은 산성 KMnO4 용액, 브롬수 또는 브롬사염화탄소 용액을 변색시킬 수 없다.

4. 동계물, 이종체, 동소이형체, 동위원소의 비교.

개념 동족체 이성질체 동소체 동위원소.

분자 구성 중 하나 또는 몇 개의 CH2 기단을 사용하여 구조가 비슷하고 분자식이 다른 물질의 상호칭을 정의합니다. 같은 원소로 구성된 서로 다른 단질의 상호칭은 같지만, 같은 원소의 서로 다른 원자의 상호칭은 다르다.

다른 분자식은 같고, 같은 원소의 부호는 같고, 분자식은 다를 수 있습니다.

비슷한 구조, 다른 구조, 다른 구조-

연구 대상 화합물 단순 원자

알칸의 명명:

(1) 일반적으로 사용되는 명명법: 알칸은 일반적으로 "어떤 알칸" 이라고 불리며, 어떤 것은 알칸의 탄소 원자 수를 가리킨다. 1- 10 갑측, 을측, 병방, 정방, 오방, 갑방, 경방, 갑방, 을측, 병방, 을측, 병방, 병방

N-부탄, 이소 부탄; N-펜탄, 이소 펜탄, 네오펜탄.

(2) 시스템 용어:

① 명명 단계: (1) 가장 긴 탄소 체인 찾기 (친본명 확인); (2) 수--분지 사슬 끝 근처 (작고 많음);

(3) 이름 쓰기-단순화 후 복잡, 동기를 합병해 주세요.

② 이름 구성: 대체 기본 위치-대체 기본 이름 상위 이름

(3) 아라비아 숫자는 대체기의 위치를 나타내고, 중국어 숫자는 같은 대체기의 수를 나타낸다.

CH3-CH-CH2-CH3

2- 메틸 부탄

7. 유사한 탄화수소의 비등점 비교:

① 언뜻 보면 탄소 원자가 많고 끓는점이 높다.

② 탄소 원자의 수는 같다. 둘째, 지쇄 비등점이 낮다.

실온에서 1-4 개의 탄소 원자의 탄화수소는 모두 기체이다.

둘째, 탄화수소의 파생물은

1, 에탄올 및 아세트산의 특성 비교

유기 포화 모노 알콜 포화 모노 알데히드 포화 모노 카르 복실 산

통식 cnh2n+1oh-cnh2n+1cooh.

대표 에탄올 아세트 알데히드 아세트산

구조가 간단한 분자식 CH3CH2OH

또는 C2 H5 ohch 3 choch 3 cooh.

히드 록실 작용기:-오

알데히드:-CHO

카르복실기:-COOH

무색, 특수 향이 나는 액체로, 일반적으로 알코올로 알려져 있으며 물에 잘 용해되고 휘발성이 있다.

(비전해질)-무색 액체로 강렬한 자극적인 냄새가 나는데, 일반적으로 초산이라고 불리며 물과 에탄올에 잘 용해되고, 무수초산은 빙초산이라고도 한다.

연료, 음료 및 화학 원료로 사용됩니다. 의료용 소독에 쓰이는 에탄올 용액의 질량점수는 75% 로, 일종의 유기화공 원료로 아세테이트섬유, 합성섬유, 향료, 연료 등을 만들 수 있다. , 식초의 주성분입니다.

유기물의 주요 화학적 성질

에탄올 ① 나트륨과의 반응

2ch 3c H2 oh+2na-→ 2ch 3 ch 2 ona+H2 ↑

에탄올과 Na 의 반응 (물과 비교): ① 같은 점: 모두 수소를 생성하고 반응열을 방출한다.

② 차이: 나트륨과 물보다 반응이 느리다.

결론: 에탄올 분자 중 수산기의 수소 원자는 알칸 분자의 수소 원자보다 활발하지만 물 분자 중의 수소 원자보다 활발하지 않다.

(2) 산화 반응 (I) 연소

Ch 3c H2 oh+3 O2-→ 2 CO2+3h2o

(ii) 구리나 은의 촉매로 O2 에 의해 아세트 알데히드 (CH3CHO) 로 산화될 수 있다.

2ch3ch2 oh+O2-→ 2ch3cho+2h2o

③ 반응을 없애다

Ch 3c H2 oh-→ CH2 = CH2 ↑ H2O

아세트 알데히드의 산화 반응: 알데히드 (-CHO) 의 성질-은 암모니아 용액 및 새로 제조 된 Cu(OH)2 와의 반응

Ch 3c ho+2ag (NH3) 2oh-→ ch 3c oonh 4+H2O+2ag ↓ 3nh 3

"은암모니아 용액"

Ch 3c ho+2cu (oh) 2-→ ch 3c ooh+Cu2O ↓ 2h2o

(벽돌 빨간색)

알데히드 검사: 방법 1: 은암모니아 용액수욕으로 가열하여 은경을 형성한다.

방법 2: 새로 준비한 Cu(OH)2 알칼리성 현탁액을 넣고 끓을 때까지 가열하고 벽돌 붉은 침전물이 있다.

아세트산 ① 산의 공통점: ch 3c ooh ≈ ch 3c oo-+h+

보라색 리트머스 시험 용액을 빨간색으로 만듭니다.

활성 금속, 알칼리 및 약산염 (예: CaCO3 및 Na2CO3) 과 반응합니다.

산도 비교: CH3COOH > H2CO3

2ch3cooh+CaCO3 = 2 (ch3coo) 2ca+CO2 =+H2O (강제 약함)

② 에스테르 화 반응

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

산성 탈 히드 록시 알코올 탈수 소화

셋. 기본 영양소

식품의 영양소는 설탕, 기름, 단백질, 비타민, 무기염, 물이다. 사람들은 과거에 설탕, 기름, 단백질을 동물과 식물 식품의 기본 영양소라고 불렀다.

종 원소는 분자를 대표하고

탄수화물 단당류 C H O 포도당 C6H 12O6 포도당과 과당은 서로의 이종체이다.

단당류는 가수 분해될 수 없다.

과당

이당 C H O 사탕수수 C 12 H 22 O 1 1 사탕수수당과 엿은 서로의 이종체이다.

가수 분해가 발생합니다.

엿

다당 C H O 전분 (C6H 10O5) N 전분과 섬유소는 N 값이 다르기 때문에 분자식이 다르기 때문에 이종체라고 부를 수 없다.

가수 분해가 발생합니다.

섬유소

기름, 기름, C·H·O, 식물성 기름의 불포화 고급 지방산 글리세리드에는 C = C 키가 함유되어 있어 가산반응이 발생할 수 있다.

가수 분해가 발생합니다.

동물성 지방 포화 고급 지방산 글리세리드의 C-c 결합,

가수 분해가 발생합니다.

단백질 C H2O

신경 영양 단백질과 다른 효소, 근육,

아미노산 (예: 머리카락) 으로 형성된 중합체는 수해반응을 할 수 있다.

주된 생각은 학습의 본질을 바꾸는 것이다

포도당

간단한 구조: 초초초초초초초초후 정

또는 CH2OH(CHOH)4CHO (히드 록실 및 알데히드 함유)

알데히드: ① 새로 제조 된 Cu(OH)2? 벽돌 적색 침전물-당뇨병 환자의 상태 결정

② 은암모니아 용액과 반응하여 은경-공업경과 유리병 내담을 만든다.

히드 록시: 카르 복실 산과의 에스테르 화 반응은 에스테르를 생성합니다.

자당 가수 분해 반응: 포도당과 과당을 생산합니다.

녹말

섬유소 전분과 섬유소의 수해반응: 포도당을 생산한다.

전분 특성: 전분은 요오드를 만나면 파란색으로 변한다.

기름 수해반응: 고급 지방산 (또는 고급 지방산염) 과 글리세린을 생성합니다.

단백질 가수 분해 반응: 최종 생성물은 아미노산입니다.

색상 반응: 단백질이 진한 질산 (단백질의 일부 식별) 을 만나면 노랗게 변한다.

불타는 단백질은 까맣게 탄 깃털 냄새가 난다