황화철과 산소의 반응식

황화철은 산소와 반응하여 황과 산화철을 생성합니다. 화학 반응식은 3FeS 2O2=3S Fe3O4입니다.

반응물 황화제1철의 특성: 황화제1철은 화학식 FeS를 갖는 무기 물질로 짙은 갈색의 육각형 결정으로 물에 잘 녹지 않습니다. 고진공 석영 밀봉관에서 황과 철을 녹여 얻을 수 있습니다. 반응식은 FeS→FeS입니다.

화학적 특성: 황화철 화학 시약의 저장고는 밀봉되어 있어도 공기와 접촉해야 하며, 공기 중에 미량의 수분이 있을 경우 황화철은 점차 산화철과 황으로 산화됩니다. . 황화제1철을 묽은염산이나 묽은황산과 반응시켜 황화수소가스를 생성할 때 Kip 발생기나 그 간단한 장치로 제조하기 때문에 황화제1철 고체표면의 산화물층에 있는 황은 묽은황화물과 반응하지 않는다. 염산 또는 묽은 황산은 산성 용액에서 황화철과 수소이온의 접촉을 방해합니다.

이때 용액에는 황 음이온이 거의 없고, 수소이온과 결합하여 생성되는 황화수소도 거의 없다. 반면, 산화제2철은 실온에서 묽은 염산 및 묽은 황산과 천천히 반응합니다. 산화제2철을 용해시키면 더 많은 수소 이온이 소모되어 수소 이온 농도가 감소합니다. 반응의 화학 반응식은 Fe(FeO2)입니다. 2 8H =Fe2 2Fe3 4H2O.

화학 학습의 기능은 다음과 같습니다.

1. 화학을 학습하는 것은 사물의 인지 능력을 향상시키고, 일상생활과 밀접하게 관련된 기본적인 상식과 현상을 이해하여 활용하는 것입니다. 과학적 지식 문제의 방법론 분석은 좋은 사고력을 키우는 중요한 방법이자 질적 향상의 열쇠입니다.

2. 화학 변화의 원리를 이해하여 생명과 생산 과정에서 일어나는 몇 가지 화학 현상을 이해하고, 화학 변화를 조절하여 인류에게 유익한 방향으로 전개되도록 할 수 있습니다.

3. 자연에 원래 존재했던 물질을 정제할 수도 있고, 원래 자연에 존재하지 않았던 물질을 만들어낼 수도 있습니다. 이는 사람들이 신소재를 개발하고, 새로운 에너지원을 연구하며, 생명 현상을 연구하고, 자원을 합리적으로 활용하고, 오염을 방지하고 환경을 보호하며, 농업 생산을 촉진하고, 인류 건강을 증진하는 데 도움이 될 수 있습니다.