침전을 통한 복분해 반응

침전을 통한 복분해 반응

개념: 두 화합물이 서로 성분을 교환하여 두 개의 다른 화합물을 생성하는 반응(AB CD==AD CB 형태)

특성: 일반적으로 수용액에서 수행되며 두 화합물의 이온이 교환됩니다. 원소의 원자가는 변하지 않습니다.

복분해 반응의 본질: 미시적 관점에서 볼 때 복분해 반응은 반응물 간의 이온 교환, 음이온과 양이온의 재조합으로 침전물이나 기체 또는 물을 형성하는 것입니다. 예를 들어, 산과 알칼리 사이의 중화 반응의 본질은 H OH-==H2O입니다.

오류가 발생하기 쉬운 점: 예를 들어 CO2 Ca(OH)2====CaCO3↓H2O와 같은 반응은 복분해 반응이 아닙니다. 왜냐하면 복분해 반응의 정의에 따르면. 두 화합물이 서로 성분을 교환하여 두 개의 새로운 화합물을 생성하는 반응만이 복분해 반응입니다. 예: H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl 이 반응에서 황산의 수소 이온과 황산 이온 성분은 염화 바륨의 염화 이온 및 바륨 이온 성분과 교환되어 황산 바륨과 염산을 형성합니다.

CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 반응에서는 이산화탄소의 성분 C와 O2가 수산화칼슘의 칼슘이온, 수산화이온 성분과 교환되지 않으므로 이 반응은 일어나지 않는다. 복분해 반응. 마찬가지로 CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O 및 SO2 2NaOH===Na2SO3 H2O와 같은 반응은 복분해 반응이 아닙니다.

일반적인 복분해 반응

1. 침전을 동반하는 일반적인 복분해 반응

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH==Cu (OH)2 ↓ Na2SO4; FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl; NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3; H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

2. >

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑; 2NH4Cl Ca(OH)2==CaCl2 2NH3↑ 2H2O

3 물과 관련된 일반적인 복분해 반응

NaOH HCl== NaCl·H2O; Na2CO3 HCl==NaCl·H2O CO2↑